12．请根据如图的示的实验过程和提供的数据，计算下列问题．

（1）反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少？
（2）原混合物中的钠元素的质量分数是多少？

11．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（酒精）和NaCl 溶液（闻气味）		B．	NaOH溶液和稀H2SO4 溶液（酚酞试液）
	C．	Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）		D．	KMnO4 和KClO3  （观察颜色）

10．下列物质俗名与化学式不相符的是（　　）

A．

纯碱NaOH

B．

苏打Na2CO3

C．

大理石CaCO3

D．

食盐NaCl

9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（　　）

A．

64%

B．

32%

C．

80%

D．

96%

8．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）CO₂．
（2）滤渣C是（写化学式）Cu．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（4）滤液D中，存在的金属阳离子为（写离子符号）Mg²⁺；Na⁺．
（5）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．甲酸（HCOOH）是一种无色易挥发的液体，pH＜7．它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为 HCOOH═CO↑+H₂O．小明同学欲用该反应制取的CO测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体生成物的性质．现有下列仪器或装置供选择，请按要求答题：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选择的发生装置是B
（2）用该装置还可制取一种常用气体，请写出制取该气体的化学反应化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用这种方法制得的CO中混有水蒸气和挥发出的少量甲酸气体，欲用纯净干燥的CO测定一定量氧化铁样品的纯度，并检验该反应的气体产物，所选仪器的连接顺序为：
CO的发生装置→C→D→E．
（4）装置D中的现象为红色粉末变成黑色．
（5）通过测量反应前后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若用的甲酸不足量，测得D装置玻璃管中氧化铁样品的纯度将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
（6）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：用酒精灯点燃．

6．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的反应属于中和反应的是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O （写出化学方程式），从海水提取氯化镁时，经历了MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂的转化过程，这样做的目的是将氯化镁富集起来．
（2）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用B（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量相等（填“相等”或“不相等”）．
③如上图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是NaOH等（合理即可）（写一种物质的化学式）．

5．选择C、H、O、K、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格上．
（1）一种还原性的气态氧化物CO；
（2）一种难溶性的碱Mg（OH）₂；
（3）一种酸H₂CO₃；            
（4）可做化肥的一种盐K₂CO₃．

4．设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（　　）

	A．	用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
	B．	用酚酞区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
	C．	用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种溶液
	D．	用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线

3．下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的（　　）

	A．	该反应所涉及的物质中有三种属于氧化物
	B．	反应中生成的单质和化合物的质量比为7：11
	C．	该反应使有毒气体转化为无毒气体
	D．	图中生成的单质的化学式为N2