2．下列主题变化中，属于物理变化的是（　　）

	A．	酸碱指示剂遇碱变色
	B．	无水硫酸铜遇水变蓝
	C．	纸张、木材等遇浓硫酸变黑
	D．	有色气体、带色的水等遇活性炭变成无色

1．金属材料在生产生活中十分广泛
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，写出该过程中炼铁反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品（答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有固体的化学式是铁、铜；滤液中一定不含的物质名称是硫酸、硫酸铜．

20．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）“钻木起火”的原理是利用磨擦生热达到木材的着火点，从而引燃木材．
（2）试用化学方程解释为什么正常雨水一定呈酸性：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．试写出沼气反应的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）玻璃中含有SiO₂，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO₃^2-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（5）欲除去生石灰中少量的碳酸钙，涉及到的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

19．某学生为证明浓盐酸和碳酸的性质，设计了如下实验．
（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性．
（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解．
（3）将等质量的一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水放置一段时间后称量，浓盐酸的质量轻，来证明浓盐酸的挥发性．
（4）将燃着的木条放在一瓶刚拧开的可口可乐的瓶口，木条熄灭，证明碳酸不稳定．试分析实验设计的是否合理，并说明理由．
实验一：不合理，石灰石和浓盐酸反应生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊试液变红
实验二：不合理，变红的石蕊试液加热煮沸红色变为紫色，也有可能是实验（1）中的氯化氢气体加热逸出所导致
实验三：不合理，水分蒸发也会导致溶液质量减轻
实验四：不合理，压强减小，瓶中的气体逸出也会使木条熄灭．

18．将20gA和20gB放入一密闭容器中发生如下反应：A+2B=C+XD，充分反应后，测得A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则X的值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）

	A．	硝酸铵、二氧化碳、氮气		B．	泉水、澄清石灰水、过氧化氢
	C．	新鲜的空气、高锰酸钾、液态氧		D．	石灰石、冰水混合物、氢气

16．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）．
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【猜想与假设】
猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl₂和CaCO₃
猜想2：滤液中的溶质只有CaCl₂
猜想3：滤液中的溶质是CaCl₂和HCl
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是CaCO₃难溶于水．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是CaCl₂和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C．
A．方法不正确，结果偏小，结论正确
B．方法正确，结果偏大，结论不正确
C．方法不正确，结果偏大，结论正确
D．方法正确，结果偏小，结论不正确
（3）小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液．请完成表：

方案	试剂类别	选用试剂	实验现象	结论
A	指示剂	石蕊溶液	溶液变红	猜想3 正确
B	金属单质	镁	固体表面产生气泡
C	金属氧化物	氧化铁	固体溶解，溶液变成棕黄色
D	碱	氢氧化铜	固体溶解，溶液变成蓝色
E	盐	硝酸银溶液	产生白色沉淀

【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是E错误，因为若只有CaCl₂时，加硝酸银溶液也会产生白色沉淀（填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）．
【拓展与延伸】
若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行蒸发操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl₂固体．
（4）小丽同学取了100g 滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与溶液pH的关系如图所示．
试回答下列问题：
①写出首先发生的反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②a点对应的溶液中溶质为NaCl和CaCl₂；
③恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为5.9%．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

15．已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．在密闭容器中，将13.2gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为7.6g．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.6g气体全部是O2
	B．	7.6g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4.4g
	C．	反应后的固体是混合物
	D．	生成Na2CO3的质量为31.8g

14．小明同学所做的下列课外小实验中，主要发生化学变化的是（　　）

	A．	自制白糖晶体		B．	用白醋和蛋壳制二氧化碳
	C．	自制简易净水器		D．	用石墨做导电实验

13．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO₃，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀产生 溶液仍为红色	猜想③成立

【反思评价】有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．