2．工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程中核心化学反应依次为：①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂   ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO下列判断不正确的是（　　）

	A．	①的生成物均为氧化物
	B．	三个反应均不属于基本反应类型
	C．	通常情况下一氧化氮不与水反应
	D．	制取硝酸过程中产生的NO不可应回收使用

1．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4克CO₂和3.6克H₂O外，没有其他物质生成．则该有机物中（　　）

	A．	一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
	B．	一定含有碳、氢、氧三种元素
	C．	一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
	D．	只含碳、氢，不含氧元素

20．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．

（1）氢氧化钠的俗名是烧碱或火碱或苛性钠（只写一个答案即可）（只写一种）．
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有C（填序号）．
A．CaCl₂    B．Na₂CO₃    C．NaOH     D．Na₂CO₃ 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是CaCO₃和Ca（OH）₂（填化学式）．

19．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	溶液无明显变化或溶液不变红色	猜想一不正确
另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	先有气体产生，后产生沉淀	猜想二不正确 猜想三正确

【反思与拓展】
（ 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是溶液呈酸性，腐蚀管道或造成水污染．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

18．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．课外学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度关系图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为白色，650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气．
（2）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：Cu₂O．
（3）结合图中相关数据，根据化学方程式计算：CuSO₄•xH₂O中x的值．（写出计算过程）．

16．硫酸亚铁溶液可以调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病．是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素．
实验室有一瓶硫酸溶液，小刚决定用硫酸配制硫酸亚铁溶液．先取一洁净小烧杯，往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为54.2g，之后，将一枚质量为10.0g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为64.0g．（小烧杯的质量是18.0g）
计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）

15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	CO2气体（CO气体）--通入O2点燃
	B．	KClO3固体（KCl）--高温加热
	C．	NaCl固体（KNO3）--溶解、结晶、过滤
	D．	FeSO4溶液（CuSO4溶液）--滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

14．以下实验基本操作，错误的是（　　）

	A．	加热液体		B．	稀释浓硫酸
	C．	测定溶液pH		D．	向试管内倾倒液体

13．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）

	A．	热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
	B．	“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
	C．	10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
	D．	水通电分解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可再分