2．丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效．
取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液．取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为血红色，说明茶叶中含有铁元素．

1．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H⁺和Cl^-，氯化钠能电离产生Na⁺和Cl^-”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色．

20．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧，反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
          假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
          假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物．
【进行试验】
步骤1：取燃烧匙上灰白固体与烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．
     有同学认为通过实验得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也显碱性．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是白色固体中还有碳酸钠．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加：过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．则假设二成立．

19．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	两烧杯中的溶液质量相等		B．	20℃时两者的溶解度相等
	C．	氯化钠溶液一定是饱和溶液		D．	蔗糖溶液一定是饱和溶液

18．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳可能具有的性质是（　　）

A．

能导电

B．

不易燃烧

C．

不易汽化

D．

密度比空气小

17．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）

A．

可回收废物

B．

有害垃圾

C．

厨房垃圾

D．

其它垃圾

16．水是一种常见的物质，许多化学式实验都要用到水．
（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A（填序号）
A．冰块 B．干冰  C．食盐  D．酒精
（2）生活中常用肥皂水来检验水样是硬水还是软水．
（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是B（填序号）
A．有色有味  B．支持燃烧  C．能够燃烧  D．易溶于水．

15．以下具有启普发生器功能的简易气体发生装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．【设计实验验证】为验证NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合确实发生了反应，某同学设计了甲乙丙三组实验．

（1）甲组实验中，试管内的现象是无明显现象．
（2）乙组实验无明显现象．设置乙组实验的目的是证明氢氧化钠不会与氯化钙反应．
（3）实验丙的现象是：开始无现象，加入CaCl₂溶液后有白色沉淀生成．试解释出现此现象的原因是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀．

13．某科学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把100g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

序号	加入稀盐酸的质量（g）	剩余固体的质量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第3、4次实验反应后盐酸有剩余．
（2）表中m=3；n=1.2．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）求实验室所用稀盐酸的溶质质量分数．