2．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：64．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

1．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行实验．
①稀盐酸  ②酚酞溶液  ③二氧化碳  ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO₃，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）₂．

20．根据下列仪器回答有关问题．
（1）D的名称是试管．
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中．
A是细口瓶，可用来保存NaOH溶液（填“固体”或“溶液”），橡胶塞选①．
实验室制取CO₂，已经选择了B、C，则橡胶塞选择③．
实验室用KMnO₄制取O₂，已经选择了D、E，则橡胶塞选择②．

19．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化

（1）①中发生反应的化学方程式可以是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、水发生反应．
（3）③中除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是b＞a＞c（用字母表示）．

18．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成生铁的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe₂O₃   B．CO   C．Fe   D．CO₂
（4）高炉气体的主要成分为N₂、CO、CO₂，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

17．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（2）t₁℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是Z的溶液．
（3）t₃℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y．

16．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化学式为O₂．
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO₃．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出H⁺（用化学符号）．

15．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为NO₂、SO₂．
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

14．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）

A．

KCl、NaNO3

B．

HCl、NaHCO3

C．

NaCl、AgNO3

D．

H2SO4、NaOH

13．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（　　）

	A．	无色透明		B．	上层溶液与下层溶液一样甜
	C．	混合物		D．	水分、温度不变时，蔗糖和水不分离