2．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：

试验次数	金属质量（g）	金属氧化物质量（g）
1	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85．
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为9：8．
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．

1．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．

（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）气体X的化学式为SO₂．
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．
①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a（填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中含有空气．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…

20．如图表示NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应．
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在BD两溶液之间（填字母）．
（2）E是氯化钠溶液．
（3）A和B反应有气体生成，则C是氯化钡溶液．

19．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）该钝化液pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）重铬酸（H₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价为+6．
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是银．

18．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

	A．	产生蓝色沉淀0.98g
	B．	锥形瓶内物质总质量不变
	C．	所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
	D．	所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

17．将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（　　）

	A．	红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
	B．	红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
	C．	立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
	D．	立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色

16．下列物质的用途只应用其物理性质的是（　　）

	A．	干冰在舞台制雾时作制冷剂		B．	小苏打在做馒头时作发酵剂
	C．	还原铁粉在月饼盒内作除氧剂		D．	生石灰在某些食品袋内作干燥剂

15．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

粗盐称量

B．

粗盐溶解

C．

浊液过滤

D．

蒸发结晶

14．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO₃，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）

反应时间	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

请计算：
（1）表中的“m”为134.5g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

13．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是B（填字母序号）；
A．易溶于水   B．受热易分解   C．有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为79；
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%．这种尿素肥料的纯度至少为90.6%．（计算结果精确至0.1%）