7．某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示无明显现象）．

\	A	B	C	D
A	\	↑	↓	-
B	↑	\	-	-
C	↓	-	\	-
D	-	-	-	\

请完成下列问题：
（1）A是Na₂CO₃，C是CaCl₂（填化学式）．
（2）写出A与B发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₃•H₂0），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中氮肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥能（填“能”或“不能”）．

5．如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

（1）氟原子的结构示意图中的X=9．
（2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是氧．

4．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）

	A．	滤渣一定有Fe粉		B．	滤渣一定有Cu粉
	C．	滤液中一定有Fe2+		D．	滤液中一定有Ag+、Cu2+

3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g
	B．	t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	C．	甲的溶解度比乙大
	D．	将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物
	B．	NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸
	C．	NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱
	D．	CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物

1．向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）OA段无沉淀产生的原因（用化学方程式表示）：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）加入镁粉的质量为2.4g；
（3）求加入80g NaOH溶液时，充分反应后的溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数和产生氢气的质量（写出计算过程）．

20．现有5.0mL溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，往其中滴加两滴酚酞试液（酚酞试液所占体积忽略不计），同时还有5.0mL溶质质量分数为10.0%的稀硫酸，将这两种试液倒入废液缸充分混合，（本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL）． 通过计算说明充分混合后废液呈现什么颜色？

19．将金属锌和硫酸锌的固体混合物共30.8g，投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，产生0.4g氢气，试求：
（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

18．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

（1）上述流程图中，可循环利用的物质是水和二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠；
（3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳；
（4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．