11．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（　　）

	A．	H2SO4 Na2CO3  NaCl  KNO3		B．	BaCl2   Na2SO4  Na2CO3  HCl
	C．	NaOH  Na2CO3  酚酞  CaCl2		D．	CuSO4   NaOH  BaCl2 NaCl

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
	B．	鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性
	C．	高炉炼铁中所需的高温和一氧化碳的生成都与焦炭有关
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

9．2015年地球一小时于3月28日晚8：30举行．为响应全球应对气候变化的主题，今年地球一小时在中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题--雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议．作为中学生不符合这一主题的做法是（　　）

	A．	选择自行车和公交车作为出行工具
	B．	将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
	C．	让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋
	D．	拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸质贺卡

8．KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因．
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使无色酚酞试液变红．
猜想2：KOH溶液中的K⁺使无色酚酞试液变红．
猜想3：KOH溶液中的OH^-（填化学式）使无色酚酞试液变红．
【实验探究】

实验操作	反应② 实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液不变色	猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液不变色	猜想2不成立
③用试管取少量KOH溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液	试管内溶液变红	猜想3成立

补充上面表格所缺的地方：
（1）：用试管取少量KOH溶液     （2）：试管内溶液不变色      （3）：猜想3成立
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由无色酚酞试液中含有水．
【拓展】①向Ba（OH）₂溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是无色酚酞试液变红色；
②KOH固体应密封保存．

7．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验分步结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水、振荡	固体溶解	过碳酸钠易溶于水， 能与水发生反应．
②	向该试管中加入适量的二氧化锰粉末	有大量气泡 产生
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢．过氧化氢分解，产生的气体是氧气
④	取试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠．
小结	过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．

【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

【实验讨论】
（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气；④关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K₁、K₃、K₄，打开活塞K、K₂，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．以上实验步骤的正确顺序是D；
A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
（2）关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置C的作用是检验空气中的二氧化碳是否除尽；
（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气的目的是使反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，该样品中过碳酸钠的含量为92%．

6．已知A-E是初中化学的常见物质．B是一种钠盐；胃液中含有适量的C，可帮助消化；它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．）请回答：
（1）C的化学式是HCl．
（2）若D是一种气体，A与D反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若D为一种盐，D的化学式是MgCl₂．B生成E反应的基本反应类型为复分解反应．

5．实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A溶液中的溶质有BC．
A．HClB．NaOHC．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①NaCl和NaOH，②NaOH、NaCl、Na₂CO₃，③NaOH、NaCl、Ca（OH）₂．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：

操作方法	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 ②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ③取两只试管，分别加入少量的滤液，分别滴加足量的稀盐酸和碳酸钠溶液	有气泡产生 有沉淀产生 以上两只试管均无现象	则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Na2CO3 则C中的废液成分是NaOH、NaCl、Ca（OH）2 则C中的废液成分是NaOH、NaCl

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入适量的稀盐酸，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．
（1）图1是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是AD．
A．煤炭、石油、天然气均是不可再生能源
B．化石燃料占能源消费比例63%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、核能和其他非化石能源等
（2）近年来，我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（一种矿石，主要成分为FeS₂，假定其他成分不与氧气和盐酸反应）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如图2：

回答下列问题：
①硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式如下：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+8SO₂
则物质X的化学式为Fe₂O₃，该反应中的氧化剂是O₂．
②除氯气外，该过程中产生的污染空气的气体还有二氧化硫、氯化氢（写名称）．
③硫铁矿焙烧后的尾气不经处理，大量排放在空气中，能形成酸雨，危害环境．若将该尾气通入氢氧化钠溶液中除去有害气体，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

3．实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题．

（1）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理．某同学进行了探究实验：如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：
a．试管丙中反应的化学方程式为Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
b．同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙试管的实验是多余的．同学经讨论得
出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu．
（3）实验乙中，若将5.6克铁粉投入足量的5%硫酸铜溶液中，最多生成铜的质量是多少？
（在答题卡上写出计算过程）．设最多生成铜的质量为x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
56 64
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$ x=6.4g．
答：最多生成铜的质量是6.4g．

2．请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是铁架台，b是长颈漏斗．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选用的收集装置是C或D（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填序号），有关的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．