11．下列属于复合肥料的是（　　）

A．

NaNO3

B．

K2SO4

C．

NH4H2PO4

D．

Ca3（PO4）2

10．扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（　　）

A．

单质

B．

分子

C．

元素

D．

离子

9．在2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+O₂↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

CO2

D．

CO

8．人体必需的元素有20多种．下列属于人体必需微量元素的是（　　）

A．

Cu

B．

C

C．

H

D．

O

7．下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2O

C．

CO2

D．

Fe

6．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）

A．

高炉炼铁

B．

干冰升华

C．

食物变质

D．

光合作用

5．A、B、C、D、E、G、H、M、N、Z是初中化学中常见的物质，其中A是由四种元素组成的，常用于治疗胃酸过多症，B是人体胃液中含有的酸，C和M组成元素相同，E在常温下是液体，N是红色粉末，根据图示转化关系，回答下列问题（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）：

（1）A的化学式为NaHCO₃，G的俗名为生石灰；
（2）举出D在生产或生活中的一种用途可以制玻璃或做洗涤剂或制烧碱等；
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
反应②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
反应③CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

4．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO₂并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂，H₂O发生反应：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+H₂0═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用装置A制取CO₂的优点是便于控制反应的发生和停止．
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）装置D的作用是除去二氧化碳气体．
（4）装置E中收集到的气体是O₂（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的a、d进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠．

3．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是物理变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于灾区饮用水的净化，制备K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化学式为KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

试剂 现象 污水	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K₂SO₄，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾（填写物质名称）．

2．（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（写化学方程式），可选用如图1的装置A、B、C（填序号）制CO₂．设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．

（2）在反应装置的残液中加入Na₂CO₃溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl₂、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直为7的理由是在BC段发生的是CaCl₂与Na₂CO₃的反应，CaCl₂呈中性，与滴入的Na₂CO₃反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7．滴入Na₂CO₃溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生．