17．有一类化合物其化学式可表示为C_nH_2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃．下列有关烷烃的说法中，正确的是（　　）

	A．	甲烷（CH4）是最简单的烷烃
	B．	烷烃在氧气中完全燃烧时，生成CO2和H2O
	C．	烷烃都属于有机高分子化合物
	D．	烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小

16．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有金属单质有铜、锌，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是Fe₃O₄．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5为宜．
Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO₃含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑     ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

15．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是c．（填序号）
a．泥土       b．食用油      c．碳酸钠
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是a．（填序号）
a．硝酸铵     b．氢氧化钠     c．浓硫酸
（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的a．（填序号）
a．蛋清       b．乙酸铅溶液     c．水
（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的Na⁺和OH^-（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气．
（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是氧．
（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和天然气等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是碳．

14．如图是实验室制取气体常用到的一些装置和仪器．

（1）从图中任选一种仪器，写出它的名称D是集气瓶，简要说明它的一种用途收集气体．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用B（填字母），若要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶．
（3）写出用C装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒出白烟（生成NH₄Cl固体），若用F装置收集氨气，进气口应为n（选填“m”或“n”）端，检验氨气集满的方法是湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，若变蓝色则说明已经收集满．

13．A-H和X是初中化学常见的物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示．
（1）试通过分析，确定下列物质的化学式：BFe₂O₃，FCaCO₃，XCuSO₄．
（2）写出D物质的一种用途：灭火．
（3）写出G→H的化学方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（4）C→E的反应属于置换（填基本反应类型）反应．

12．请运用化学知识回答以下问题：
（1）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性（填“热塑性”或“热固性”）
（2）用木炭进行烧烤，烧牛肉串时将木炭架空，目的是为了增大与氧气的接触面积．
（3）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．写出该反应的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（4）碘是人体必需的微量元素，如图是元素周期表中的一格，请写出从中获取的一条信息．

11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）t₁℃时将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为65g，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取降低温度或加入B物质的方法．
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（4）如图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．

10．金属与人类生活息息相关．
（1）生铁和钢是世界上用量最大的金属（填“金属”或“合成”）材料，钢铁制品在潮湿的空气中易生锈．
（2）焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件．
（3）将铁粉投入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则该溶质是Fe（NO₃）₂．

9．现有①石墨②氮气③盐酸④钛合金⑤3%-5%的碳酸氢钠溶液⑥葡萄糖⑦硫酸铜⑧醋酸⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：
（1）能导电，可作为电极的是①；
（2）人体胃液中主要的酸是③；
（3）食品包装袋内填充的保护气是②；
（4）理想的清洁、高能燃料⑨；
（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是④；
（6）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上⑤．

8．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是c（填序号）．
a．硅电池板     b．铝合金灯柱     c．塑料灯罩     d．钢质防盗螺丝
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其反应的化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似．
Ⅰ．构成硅单质的粒子是a（填序号）．
a．原子     b．分子     c．离子
Ⅱ．高纯度的单晶硅生产方法主要为：
SiO₂$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃～1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
①制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）C；
②其中步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是蒸馏；
③上述流程①中除了生成Si外，还生成了一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$
Si+2CO↑，上述流程③中发生化学反应的基本类型为置换反应，写出该反应的化学方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．