17．斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（　　）

	A．	分子很小		B．	分子间有间隔
	C．	分子可以再分		D．	分子在不断地运动

16．LiCoO₂（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料．已知LiCoO₂中Li元素的化合价为+1，则Co元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象．并研制出纯有机的“夜明珠”．下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A．

不锈钢汤勺

B．

塑料玩具

C．

羊毛围巾

D．

纯棉T桖

14．甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国各省首位，下列不属于新能源的是（　　）

A．

煤

B．

风能

C．

太阳能

D．

地热能

13．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4kg的氯化钠固体．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．

12．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

11．2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH＜7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是ACE（填序号）．
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）．

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、节约药品（填一项）等优点．

10．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是灼烧闻气味．
（2）可用碘水（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸．
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防贫血．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是与氧气隔绝．

9．写出下列反应的化学方程式．
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

8．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
	B．	t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
	C．	将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
	D．	将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法