7．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）

	A．	该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的
	B．	1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子
	C．	乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为2：4：1
	D．	乙酸乙酯中各元素的质量分数比较：C%＞O%＞H%

6．在蜡烛及其燃烧实验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（　　）

	A．	降低蜡烛的着火点		B．	消除可燃物
	C．	使其温度降至着火点以下		D．	隔绝空气

5．能源与人类的生产生活息息相关，请回答下列问题．
（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可将能源分为可再生能源与不可再生能源．在太阳能、石油、水能、煤炭中，属于不可再生能源的是石油、煤炭．
（2）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂（均系温室气体）等原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．科学家利用CH₄制取燃料电池；利用天然气合成氨，通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨（NH₃）的工艺流程：

①甲烷-氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置．研究CH₄和CO₂反生成CO和H₂，其重大意义在于减缓温室效应．
②合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气．
③Ⅰ处加入Fe₂O₃•H₂O的目的是除去H₂S．
④Ⅱ处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，反应的化学方程式是（反应条件略去）CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂．
⑤Ⅲ处一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液与CO₂反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），该反应的化学方程式是K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．
⑥该流程中参与循环的物质是Fe₂O₃•H₂O．

4．化学兴趣小组同学在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．经查阅资料，已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Mg（OH）₂+2NH₃↑
请你选择下图中所需要的装置和药品进行实验，装置内所发生的反应都是完全的．回答下列问题：

（1）反应2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C属于置换反应（填基本反应类型）；
（2）根据信息可知燃烧B需要氧气的参与（填序号：A．一定；B．不一定）；
（3）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择其他的实验装置，选择这些装置的目的分别是：
①选择装置B，目的是除去空气中的水蒸气；
②选择装置D，目的是除去空气中的CO₂；
③选择装置F，目的是除去空气中的O₂．
（4）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果会产生影响，原因是制得的氮化镁不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应生成其他物质；；
（5）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，打开自来水的开关使水流入装置E中，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则空气流经导管的顺序是（填字母代号）；j→h，g，→d，c→k→a；
（6）若要验证产物生成了氮化镁，可向反应后的固体中加入水，即可通过验证实验现象来进行确定．
（7）反思：如果在测定空气中氧气的体积含量时，把过量的红磷改为过量的镁带通过燃烧来测定，测定的结果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$体积．

3．某学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）写出一条使用仪器②的注意事项应该用酒精灯的外焰给试管加热（合理即可）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．　
（4）实验室制取二氧化碳，应该选择B装置和C装置连接，其化学反应化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

2．现有20gFe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g的稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．（计算结果保留一位小数）
求：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%；
（2）20g该赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为16g，铁元素的质量为11.2g；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

1．如图1是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的氢气，应选用的装置是BC（填序号，下同），反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）用D装置收集二氧化碳气体，验证二氧化碳收集满的方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了如图2所示实验，图中①处装有碱石灰的U形管的作用是除去氢气中的水分，若测得反应前氧化铜的质量为ag，完全反应后②处装有碱石灰的U形管增加的质量为bg，则Ar（Cu）=$\frac{18a-16b}{b}$（用a、b表示）．

20．如图所示的是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO₂时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$的原因可能是（答一条）：装置气密性不好；
（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是防止液滴飞溅；
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底；
（5）二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，用图F装置来演示分子运动的实验时，为了缩短演示的时间，二氧化氮最好放在上层的集气瓶中，另一瓶是空气，抽出两瓶之间的玻璃片，可以看到的现象是上层集气瓶中的红棕色气体向下层集气瓶中扩散，最终上下层集气瓶中充满颜色相同的气体．

19．归纳是学习的重要方法，学习酸、碱、盐后，同学们总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）．

（1）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．
（2）在图中空白方框中可填写指示剂或非金属氧化物（填物质类别）．
（3）图中归纳出酸的化学性质有4条．
（4）验证反应①，可以选择下列AC（两种物质序号）进行反应．
A．Na₂SO₄  B．KNO₃  C．Ba（OH）₂  D．NaOH
（5）写出一个符合反应④的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t₁℃时b和c的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）
（3）t₂℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．