17．下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	除去食盐水中的泥沙		B．	除去氢气中的氯化氢
	C．	证明空气中含有氧气		D．	向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸

16．下列物质在氧气中燃烧发出耀眼白光的是（　　）

A．

白磷

B．

铁丝

C．

硫磺

D．

镁条

15．下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．	等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
	B．	加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
	C．	向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
	D．	向一定量pH=2的盐酸中逐滴加入NaOH溶液

14．如图为A，B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	在0～30℃时，A的溶解度大于B
	B．	30℃时，A、B溶液的溶质质量分数相等
	C．	使A从溶液中结晶，常用蒸发溶剂法
	D．	40℃时150g饱和B溶液降温至10℃，析出40g的B

13．阅读下面科普短文．
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育．因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求．
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍．在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液．用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I₂）生成．反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H₂O₂与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝．工业上，可用氯气（Cl₂）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有蛋白质、油脂．（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指元素（填“元素”或“单质”）．
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式H₂O₂+NaI═NaOH+I₂．
（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症多吃海产品．（写出一种即可）

12．金属具有广泛用途．
（1）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色．
（2）在含有氯化铜和氯化亚铁的废液中加入一定量的铁粉可以充分回收利用金属资源，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，可以判断滤液的可能成分是氯化亚铁、氯化铜或氯化亚铁．

11．化学在医疗救护中有着重要作用．
（1）学校运动会中发生运动员扭伤的情况时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以用实验室中的硝酸铵和水制作简易冰敷袋．
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

10．人类的生产生活都离不开水．
（1）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，生活中降低水的硬度通常采用煮沸方法．
（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是隔绝氧气并降温至着火点以下．

9．2014 年诺贝尔化学奖被美德两国科学家共同获得，其获奖理由是：发展了超高分辨率荧光显微镜．通过他们的贡献，科学家可以在细胞中观察到单个蛋白质分子的运动．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子是真实存在的
	B．	分子总是不断运动的
	C．	不同蛋白质分子混合一起后是混合物
	D．	甲醛不会破坏蛋白质的结构

8．近日，国内一款可实现“国密算法”跨行交易的双界面金融IC卡首发，意味着国产金融 IC卡芯片已具备规模商用条件，芯片是用高纯度硅制成的．生产单质硅过程的一个重要反应是：SiO₂+mC$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+nCO↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	m≠n		B．	碳起氧化作用
	C．	该反应为置换反应		D．	反应后总质量减轻