17．小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（　　）
①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许．

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

③⑤

16．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识，错误的是（　　）

	A．	地壳中部分元素的含量关系		B．	一些物质的着火点
	C．	空气中部分成分的体积关系		D．	生活中常见物质的pH

15．关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是（　　）
①；　　②Fe³⁺；  　③3H；    ④SO₃．

	A．	①中数字“3”表示铝原子有三个电子层
	B．	②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
	C．	③中数字“3”表示三个氢原子
	D．	④表示一个SO3分子中含有一个O3分子

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）t₁℃℃时，甲、乙两种物质饱溶液的溶质质量分数相同．
（2）在t₁℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂．
（3）t₂℃时，将22g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，最终甲溶液溶质质量分数为16.7%．

13．如图显示了x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（　　）

	A．	z显碱性		B．	y一定是水
	C．	x可能是硫酸溶液		D．	z 可使紫色石蕊试液变蓝

12．根据如图回答问题：

（1）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的一种仪器是酒精灯反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是将集气瓶正放，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变紫色；②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为红色，解释出现此现象的原因二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
（4）在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时，气体中可能的杂质有水蒸气和氯化氢（除空气外，写出两种物质的名称）． 将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质，能达到目的是（已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小）①②③（填序号）．
①硝酸银溶液  浓硫酸     ②饱和碳酸氢钠溶液   浓硫酸
③硝酸银溶液  无水氯化钙固体    ④硝酸银溶液   氢氧化钠和氧化钙固体．

11．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按图1连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体．
【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去水蒸气和氨气．若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的CO₂（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g．上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为3360：79．（用最简整数比表示）．

10．金属及金属材料具有广泛的应用．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如上图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．

【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO₄    B．MgSO₄、FeSO₄ C．CuSO₄、FeSO₄  D．MgSO₄、FeSO₄、CuSO₄
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）

9．下列物质中，属于合成材料的是（　　）

A．

棉花

B．

铝合金

C．

聚乙烯塑料

D．

天然橡胶

8．水是生命之源．人们离不开水．
（1）生活中常用方法加热煮沸 来降低水的硬度同时又可以杀死微生物．
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=X+2HClO，则X的化学式为CaCO₃．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（3）生活中，修理汽车的师傅不能用水来洗去手上的油污而能用汽油来洗去；厨房里，人们通常用洗涤剂来洗去油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能．