17．2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．

爱护花草树木

B．

随意排放废水

C．

分类回收垃圾

D．

绿色低碳出行

16．三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na₂S₂O₅）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为（　　）

A．

-2

B．

+2

C．

+4

D．

+6

15．下列事故的处理方法错误的是（　　）

	A．	炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
	B．	图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
	C．	发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
	D．	如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

14．下列描述中表达的是物质化学性质的是（　　）

	A．	干冰能升华		B．	氧气是一种无色无味的气体
	C．	氢氧化钠在空气中易变质		D．	水蒸发产生水蒸气

13．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为1.6g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

12．科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C₃₈H₄₂N₂O₆．请回答：
（1）汉防己碱属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
（2）汉防己碱由四种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为7：1（填最简比）；
（3）汉防己碱中氮元素的质量分数最小．

11．Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出结论：在相同温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色．
（2）①取少量NaHCO₃按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；
②用加热的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．
（3）测定Na₂CO₃样品（含NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；证明反应后CaCl₂有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106n}{m}$%．

10．如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的气体发生装置是A（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗；
（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH₃），选用的气体发生装置是B（填装置序号）；
（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替．若用图2中的F装置进行排空气法收集CO₂、CO₂从F装置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O₂，可先在F装置中装满水，然后将O₂从F装置的a口通入；
（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

9．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为H₂O，步骤②反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
你认为最佳途径是Ⅱ（填序号），理由是不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t₁℃时甲物质的溶解度是16g；乙物质的溶解度随着温度的升高而减小（填“增大“或“减小”）；
（2）t₂℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%；将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞（填“＜”、“=”或“＞”）乙．