3．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

纯净的空气

B．

纯净的氮气

C．

盐酸

D．

碘酒

2．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的收集装置是D或F（填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制液体的滴加速度；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为150g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒   ②药匙  ③试管  ④酒精灯  ⑤滴管  ⑥玻璃棒．

1．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为HCl、NaOH；D在生活和生产中的一种用途是灭火、作气体肥料；
（2）E→D反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；B与D反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．请根据右图中的信息回答问题．
（1）硫属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为16；
（2）图乙所表示粒子的化学符号是S^2-；
（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

19．下列说法中，不能达到目的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2SO4）	加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、过滤
C	CO（CO2）	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	CuSO4溶液（H2SO4）	加足量氧化铜粉末，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O		B．	Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
	C．	6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3		D．	3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3

17．（1）根据图文回答下列问题．

①金刚石的硬度（填“硬度”或“密度”）大
②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于A（填字母序号）．
A、糖类　B、蛋白质　C、油脂
④100g该硫酸溶液中溶质质量为20g．
（2）自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题．

①锰属于金属（填“金属”或“非金属”元素）．
②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于物理（填“物理”或“化学”）性质．
③材质属于有机合成材料的是B（填字母序号）．
④在潮湿（填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈．

16．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

石蜡熔化

C．

粮食酿酒

D．

水凝成冰

15．A-F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2-3中元素组成
（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．
A常用于冶炼金属，它的化学式为CO．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验，已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

①E的化学式是HCl；
②加入F的溶液产生气体的化学方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③最终得到的溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠．

14．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是0.2g．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）