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    13．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质X是一种常见的有机化合物
    B．反应②是一定有盐参加反应
    C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
    D．图中的所有反应均不属于置换反应

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    12．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
    B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
    C．X是相对分子质量最小的氧化物
    D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．食用“地沟油”对人体有害
    B．煤、石油、天然气都属于可再生能源
    C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂
    D．为提高农作物产量，应大量施用化肥

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    10．下列做法中错误的是（　　）
    A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车
    C．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤

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    9．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华

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    8．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

    实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
    废铁屑的质量/g20406080
    析出Cu的质量/g12.825.63232
    （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
    （1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g．
    （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为56%．
    （3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    （4）1000g废液中FeCl2的质量分数为6.4%．（结果保留小数点后一位）

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    7．一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：
    （1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为12：1：14：16．
    （2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为26.4kg．
    （3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为NaHCO3．

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    6．某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：
    （1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱，说明装置气密性良好．
    （2）证明碳具有还原性的实验现象是试管内黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊．
    （3）CuO发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    （4）酒精灯加上网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．

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    5．200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
    （3）充分反应后所得溶液的质量．

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    4．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求：
    （1）每个莽草酸分子所含原子数；
    （2）莽草酸中各元素的质量比．

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