14．如图1是实验室常用来制取气体的装置．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是气体的密度比空气的小．
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选B（填字母，下同），干燥装置应选F，干燥装置中的试剂是浓硫酸．
（5）如图2是探究CO₂与NaOH是否反应的部分原理装置图．请在方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注．
可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO₂、NaOH溶液、BaCl₂溶液．

13．实验探究：
（1）为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A，B装置（如图1），回答下列问题：

①装置A中的现象是紫色石蕊试液变红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；
②B装置中的现象是下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（2）在我们的日常生活中离不开金属材料：
①铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈，写出预防你家铁锅生锈的一种具体做法擦干水分．
②小明做了如图2所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同），请回答：
小明根据“甲中产生气泡比乙快”得出镁的金属活动性比铁强，完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是锌、铁，得到的溶液的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．

12．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2$\stackrel{0}{Fe}$+3$\stackrel{6}{C{l}_{2}}$$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2$\stackrel{+3}{Fe}\stackrel{-1}{C{l}_{3}}$，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5		B．	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑		D．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

11．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．　　
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

10．下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（　　）

	A．	含有氧元素的化合物叫做氧化物
	B．	氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH-
	C．	原子核是由质子和电子构成的
	D．	NH3由一个氮元素和三个氢元素组成

9．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
	B．	酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子
	C．	在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
	D．	医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

8．50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰能完全反应，计算：
（1）反应所用的稀盐酸的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

7．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若反应后的溶液的ph≤7，蒸干后得到的白色固体只有氯化钠
	B．	向白色固体中滴入稀盐酸，有气泡说明原反应后的溶液pH＞7
	C．	只要反应后的溶液显无色，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应
	D．	当没有气泡产生时，说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应

6．下列物质间的转化不可能一步实现的是（　　）

A．

Fe→FeSO4

B．

CaO→CaCO3

C．

Ca（OH）2 →NaOH

D．

Cu→Ag

5．某化学兴趣小组为了处理酸碱中和反应后的废液，设计了如图所示的实验方案，其步骤一中加入的试剂是酚酞、氯化钡和盐酸等三种溶液，现象分别为溶液变红，产生白色沉淀且上层清液呈红色，白色沉淀部分溶解，通过此探究实验，不仅验证了废液中含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，且最终得到了氯化钠．（注：除酚酞外，所加入的试剂均为过量）

（1）溶液C中除酚酞外，还含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；
（2）试剂甲的溶质为碳酸钠，试剂乙的作用是什么？
（3）证明样品中含有氢氧化钠所依据的实验内容及现象是什么？