5．下列属于化学性质的是（　　）

A．

挥发性

B．

溶解性

C．

稳定性

D．

导电性

4．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点40℃．
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为30mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入足量白磷，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出，整个过程中白磷与空气充分反应．
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度要达到着火点．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
（3）实验小组同学本次实验测得氧气占空气总体积远小于$\frac{1}{5}$，请你帮助分析原因：实验结束未等冷却就打开止水夹．找出原因后，该小组同学进行了正确的处理，再次实验．
[得出结论]氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

3．某粒子（原子或粒子）的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若y=3，则x=13．
（2）若该粒子为电中性，则y的最大值为8．

2．已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后所得的溶液中不可能含有硫酸
	B．	将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为24g
	C．	向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，过一段时间才会产生沉淀
	D．	溶液中发生的反应都是中和反应

1．取已变质的NaOH溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的HCl 100g恰好完全反应得到中性溶液，试计算蒸干该溶液后得到固体的质量．

20．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

19．某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．

（1）装置A中发生的反应：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．（用化学方程式表示）
（2）装置C的作用：吸收二氧化碳，无水CaCl₂的作用：干燥气体．
（3）装置D中发生的反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．

18．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）

	A．	取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
	B．	取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
	C．	取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
	D．	滤渣中的物质至少有两种

17．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

序号	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	有、无催化剂
D	铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧	反应物的种类

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）

	A．	验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）
	B．	鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
	C．	除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
	D．	分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）