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6．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

	A．	HCl      NaOH            BaCl2        Na2SO4
	B．	HCl      Ba（OH）2       Na2SO4        BaCl2
	C．	H2SO4    Ba（OH）2        Na2SO4       BaCl2
	D．	H2SO4    NaOH            BaCl2        Na2SO4

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4．如图是氧气的制取与性质实验装置图．

回答下列问题：
（1）装置B的作用是除去水蒸气（干燥气体或吸收水分），装置C中硫粉燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，装置D中发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

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3．某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为产生红褐色沉淀，此反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（2）B为滴加紫色石蕊试剂（滴加Na₂CO₃溶液）（合理即可）．
（3）C为溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）．

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2．观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺ 和OH^- 之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是d．
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-     d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

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20．往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂   CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	B点后溶液的颜色为蓝色
	B．	D点对应纵坐标为6.4
	C．	该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
	D．	取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

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19．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（　　）

	A．	水沸腾，水分子质量和体积增大
	B．	P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
	C．	火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
	D．	火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水