8．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了-些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：分子不断运动．
（2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②CH₄；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn0₄．请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为①④⑤②③（填序号）．
（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是：化学变化中原子不变．
（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害．请举例并说明其两面性二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的特性，所以可用来灭火；过多的二氧化碳气体会阻止地球表面的散热，造成温室效应．

7．A〜H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G-H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃，F的化学式为HCl．
（2）反应①的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）反应②的化学方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）反应③的化学方程式为Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断不正确（填“正确”或“不正确”）•

6．已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“-”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）
（1）A、I的化学式分别为AgNO₃、CO₂．
（2）E与F反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）B与G反应的化学方程式为CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

5．在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是B（填字母序号）．
A．有铜无铁   B．有铁无铜   C．铁铜都有   D．铁铜都无．

4．“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于金属（填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是与氧气或空气接触、温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点．
（4）二氧化碳能灭火是因为AC．
A．不能燃烧，也不支持燃烧   B．能与水反应   C．密度比空气大   D．不能供给呼吸．

3．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$g；（用含a的式子表示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH₃反应．
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）固体混合物中Mg₃N₂的质量分数为20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中（写一条）．

2．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．

1．（1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是镁，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁．
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸相等（填“A多”、“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为CaCl₂、HCl（写化学式）．
（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
①D的化学式为NaOH，E物质的一种用途：灭火．
②A与B反应的化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反应类型是置换反应．

20．化学与生活息息相关．
（1）在农村常用井水作生活用水，加入肥皂水可检验井水是否为硬水．
（2）下列节水措施正确的是ABC．
A．农业上改大水漫灌为滴灌    B．用淘米水浇花    C．使用节水龙头    D．用大量的水冲洗汽车
（3）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳．为减缓温室效应，你的建议是随手关灯（写一条）．
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．

19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂．
（2）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与c（填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克．