16．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．对除杂的认识	B．对食品安全的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Fe ②用点燃烧的方法除去CO2中混有的CO ③用过量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KCl	①用聚乙烯薄膜包装食品 ②碘过量也会引起甲状腺肿大 ③补充维生素A防止夜盲症
C．对化学与生活的认识	D．对材料科学的认识
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②用水灭火降低了可燃物着火点 ③电木插座破裂后不可以热修补	①聚乙烯、合成纤维都属于合成材料 ②生铁、金刚石都属于金属材料 ③玻璃钢、不锈钢都属于复合材料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列物质名称、俗名、化学式、分类一致的是（　　）

	A．	冰、干冰、H2O、氧化物		B．	银、水银、Hg、单质
	C．	乙醇、酒精、C2H5OH、碱		D．	碳酸钠、苏打、Na2CO3、盐

14．下列事实中，发生化学变化的是（　　）

	A．	生石灰干燥食品		B．	轮胎爆炸
	C．	活性炭脱色		D．	分离液态空气制氧气

13．如图所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列判断正确的是（　　）

	A．	E转化为B不一定是置换反应
	B．	D、F中相同元素的化合价一定不相同
	C．	E一定是氧化铜
	D．	若A由3种元素组成，则A的化学式一定是CaCO3

12．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．对现象的认 识	B．对安全的认识
①气体压缩，分子的体积变小 ②稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ③硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体	①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②可用福尔马林浸泡海产品防腐 ③家中天然气泄漏立即打开排风扇
C．对鉴别除杂方法的认识	D．对科学家贡献的认识
①区分硬水和软 水，加肥皂水后搅拌 ②用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 ③通过灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶	①拉瓦锡--测定空气组成 ②门捷列夫--元素周期表 ③张青莲--酸碱指示剂的发现

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应的基本类型是分解反应，生石灰与水反应可以制得熟石灰．硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰〔Ca（OH）₂〕进行中和处理，该反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

10．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空．
（1）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①用于人工降雨或灭火CO₂；②制肥皂的碱NaOH；
③最清洁的燃料H₂；④治疗胃酸过多的盐NaHCO₃．
（2）2015年1月19日投用的无锡机场新航站楼使用了钢架结构．
①钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
②铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和O₂（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法涂油刷漆等．
③如图中，可表示金属铁的是C．

9．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液F中只有NaCl
	B．	沉淀B的化学式为BaSO4
	C．	原混合物中一定不含CuSO4
	D．	原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

8．铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
I：铁和四氧化三铁的转换：
i：铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：

O2%	90%	70%	65%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功	燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为60%，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结论不（填“是”或“不”）合理，理由是没有考虑铁丝的粗细．
ii：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃．某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气．
（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图1中均已略去）
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第（1）、（2）两个步骤中的任一反应方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，Fe₃O₄+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是产生水蒸气；
（3）实验时试管A中加入的固体是普通铁粉；
（4）在试管H中反应进行H₂还原Fe₃O₄前，在I出口处必须先检验氢气的纯度．
II：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66g（玻璃管的质量为60g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为Fe₃O₄．
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）．

7．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

稀释浓硫酸

C．

测定溶液pH

D．

过滤