15．工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质．为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g．（反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）．请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．

14．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量的蛋白质、大米、鸡蛋、羊肉、植物油、面条、牛奶、西红柿等是生活中经常食用的食物，其中富含蛋白质的是CD
A．大米          B．植物油      C．牛奶         D．鸡蛋．

13．根据下列四种粒子的结构示意图，用序号按要求填写下列各题．

（1）其中具有稳定结构的粒子是ABC；
（2）其中对应的元素具有相似化学性质的是AC．

12．实验是实现科学探究的重要途径，请回答以下有关化学实验的问题：
（1）仪器X的名称是铁架台．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO₂、H₂O、HCI发生反应，生成O₂．为了验证CO₂跟Na₂O₂反应生成的气体是O₂，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置．

①用A装置制得的CO₂中常混有H₂O和HCI气体，设计B、C装置的目的是净化CO₂气体，其中B装置可用化学方程式表示为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，C装置瓶内的液体是浓硫酸（或浓H₂SO₄）．
②E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO₂，发生反应的化学方程式为2NaHO+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
③如何验证CO₂和Na₂O₂反应产生的气体是O₂？
（3）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜材料生产硫酸铜的工艺．

反应③的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；途径Ⅱ中，Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点是不产生有害气体（写一条）．
（4）某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究：取5g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

11．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g．
（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

10．可燃物燃烧除需要温度达到可燃物的着火点外，还需要满足的条件是与空气（氧气）接触；硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．

9．为验证人体呼出气体中含有的CO₂不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（　　）（选项中是瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中试剂）

	A．	Ca（OH）2 　　　NaOH		B．	NaOH　　　   Ca（OH）2
	C．	稀HCl　　　　Ca（OH）2		D．	NaOH         BaCl2

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）多位科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字门捷列夫（合理即可）．
（2）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于金属（填“金属”或“非金属”），该元素原子的相对原子质量是132.9，该元素与Na元素的化学性质相似，其形成氧化物的化学式为Cs₂O．
（3）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下AC判断正确．
A．原子序数Z＞Y　　　　B．核外电子数：X=Y　　　C．Y和Z处于同一周期．

7．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）醋酸（CH₃COOH）组成的混合物6g，在一定条件下完全燃烧，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量是（　　）

A．

10g

B．

6g

C．

20g

D．

无法计算

6．下列做法不会造成环境污染的是（　　）

	A．	工业中为节约生产成本，多用化石燃料
	B．	学生实验后将污水倒入下水道
	C．	化工厂未经处理排放废水
	D．	提倡植树造林，禁止乱砍滥伐