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6．欲测定大理石样品中CaCO₃的质量分数．某同学设计了如图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸其有吸水性）

（1）在实验中装置C的作用是吸收产生的二氧化碳气体；要测定大理石样品中CaCO₃的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是①③（填选项）；
①大理石样品的质量  ②浓硫酸实验前后的质量  ③氢氧化钠溶液实验前后的质量  ④稀盐酸的量分数
（2）实验结果测得 CaCO₃的质量分数往往偏小，原因是A、B装置中残存的CO₂不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收．

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5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．

（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是水．
（2）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如图所示：
①生成物中碳元素和氢元素的质量比为4：1；
②该反应的化学方程式是C₂H₂+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₅OH．

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4．某同学对硫酸的一些性质进行探究，如图所示，锥形瓶内的小试管中盛装饱和的澄清石灰水．
（1）甲装置放置一段时间后，澄清的石灰水出现浑浊，为什么会出现这种现象？浓硫酸吸收了石灰水中的水，使氢氧化钙固体析出．
（2）把乙装置分液漏斗中的浓硫酸滴入水中，发现澄清石灰水也出现浑浊，请写出出现此现象的原因．浓硫酸溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，使氢氧化钙固体析出（写两点）．

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20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
	B．	大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
	C．	40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%
	D．	将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液

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