16．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

	A．	检查装置气密性		B．	向试管中加入锌粒
	C．	读取液体体积		D．	点燃酒精灯

15．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

玻璃碎了

B．

柴梗被折断

C．

干冰升华

D．

镁带燃烧

14．振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．OOg，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）₂）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO₃）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．

13．化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集．
【猜想】
Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是二氧化碳能溶于水；
Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢．
【实验】
实验一：制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②．
实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的$\frac{2}{3}$，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【结论】
由实验一得出的结论是猜想Ⅱ正确；由实验二得出的结论是用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净．

12．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a．铁架台，b．导管．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
（5）该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

11．金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是Mg之后，Zn之前．铝比铁活泼．但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气．铝与氢氧化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为80：219．

10．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．
（1）产品积压，企业利润下降或亏损；
（2）浪费资源和能源；
（3）增加有害气体排放，增加PM2.5排放．

9．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，写出你得到的三点信息．
（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水；
（2）在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子；
（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（合理即可）．

8．在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．
（1）此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出该实验中反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

7．在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”．用“乙醇汽油”作为汽车燃料，是-种节能减排的措施．乙醇是一种可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8．乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．