9．食醋是生活中重要的调味品，对食醋的描述与其物理性质有关的是（　　）

	A．	醋瓶被打翻后，室内醋味十足
	B．	可除去热水瓶中的水垢
	C．	被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒
	D．	进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险

8．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用的发生装置和收集装置是（填装置序号）AD或AE．
（3）已知CO₂是一种密度比空气大，且能溶于水的气体．F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

7．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则C的化学式为CO₂，E的用途可能是供给呼吸．
（2）如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是有白色沉淀生成，D与E反应的化学方程式可能为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

6．金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情，遭到全中国人民的强烈反对．用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年，保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是常温下，铜的化学性质不活泼．
（2）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm、厚6mm．实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金银合金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是C．
A．硫酸铜溶液    B．盐酸    C．硫酸锌    D．硝酸银溶液
（3）实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe 分别与稀盐酸反应的 快慢，来比较Al和Fe金属活动性的强弱．设计了甲图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．
①实验时，先用砂纸除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物．
②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需的时间．
③实验测得铝丝产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图乙所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是金属与酸反应放热，反应开始时，温度越高，反应的速率越快．

5．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用．
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②破坏植被等．解决酸雨的措施有工厂废气经处理后再排放等．
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用氮肥．请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因NH₄HCO₃+2KOH=K₂CO₃+NH₃↑+2H₂O．
（4）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：
①试写出X与Fe₂O₃反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
②试写一个工业上制取X的反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

4．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）看实验1，将一瓶二氧化碳气体沿烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭，这一现象说明二氧化碳（答一条即可）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧（或二氧化碳密度比空气大）．
（2）看实验2，说明浓硫酸具有腐蚀（或脱水）性，因此，在取用浓硫酸时，要特别小心，如果不心将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，其中第二步处理的原理是（用化学方程式表示）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑．

3．人们在认识事物时可以采取多种方法，多种角度，下面对硝酸认识不正确的是（　　）

	A．	硝酸铵是一种氮肥		B．	硝酸铵是一种氧化物
	C．	硝酸铵中氮元素的化合价不同		D．	硝酸铵属于盐类

2．在家庭实验中，小亮所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是（　　）

	A．	用食醋探究牙膏中是否含有碳酸盐		B．	用肥皂水区别硬水和软水
	C．	验证6B铅笔能否导电		D．	探究铁钉锈蚀的条件

1．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂．
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H₂；③可燃气体是CO，H₂．
【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是一氧化碳．
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒．对尾气的处理方法是将尾气点燃处理．
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余．但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是取一种溶液加入试管，用滴管逐滴滴入另一种溶液，若开始无明显现象，过量时才有气体产生，则试管中溶液为Na₂CO₃，滴管中溶液为稀盐酸；若立即产生气体，则试管中溶液为稀盐酸，滴管中溶液为Na₂CO₃．

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的CO₂气体质量为4.4g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）