9．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，可吸收二氧化碳和水；
②CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水得澄清溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，由此该粗产品中一定不含有Ca（OH）₂，理由是Ca（OH）₂和Na₂CO₃能发生化学反应，在溶液中不能共存
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（2）下列各项措施中，不影响测定准确度的是ab（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．取消上图中D装置
（3）实验中准确称取20.0g粗产品，进行测定，测得BaCO₃质量为1.97g．则粗产品中碳酸钠的质量分数为5.3%．
（4）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

8．钛有“太空金属”的美誉．在元素周期表中，钛元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

	A．	原子序数为22		B．	核外电子数为47
	C．	元素符号为Ti		D．	相对原子质量为47.87

7．化学学科的思维方法有多种，其中推理是最常见的一种思维方法．以下推理正确的是（　　）

	A．	酸溶液中一定含有氢离子，含有氢离子的溶液一定是酸溶液
	B．	有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物
	C．	氧化物由氧元素和另一种元素组成，则仅含氧元素及另一种元素的物质一定是氧化物
	D．	铁和银均为金属，铁与稀盐酸反应生成氢气，则银也能与稀盐酸反应生成氢气

6．2015年的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“能见蔚蓝”，“能”意味着可再生能源能够带来改变，“蔚蓝”代表我们每个人对告别雾霾、寻回蓝天的期待．下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	选择公交车作为出行工具
	B．	让衣服自然晾干，节约用纸，少用一次性塑料袋
	C．	拒绝使用一次性木筷
	D．	将废纸、饮料瓶等收集起来，焚烧处理

5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：
（1）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH大于 7（填写“大于”“小于”或“等于”）．
（2）写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．

4．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	探究流体压强与流速的关系		B．	检验二氧化碳
	C．	除去氧气中的水蒸气		D．	探究液体的沸点与大气压的关系

3．物质的性质决定用途，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
	B．	用碳素墨水写文字档案，便于长期保存
	C．	石墨的导电性比铜差，故可用作半导体
	D．	钨丝的熔点高，可用于白炽灯的灯丝

2．水在化学实验中的作用不开忽视，下列做法中，水用来放防止发生化学变化的是（　　）

	A．	溶解物质		B．	洗涤试管
	C．	燃烧铁丝		D．	保存白磷

1．下列选项中的实验所对应图象错误的是（　　）

	A．	等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
	B．	等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
	C．	向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	D．	向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

20．天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，则X的化学式是CaCl₂；漂白粉主要成分是Ca（ClO）₂，是一种常见的泳池消毒剂，在Ca（ClO）₂中氯元素的化合价为+1．