6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）镁粉用于照明弹：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、化合反应
（2）切割铁板时用硫酸铜溶液画线：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置换反应
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、复分解反应．

5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₂℃时，A、B的溶解度相同．
（2）t₁℃时，50g水中溶解10g的A恰好达到饱和．
（3）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加B（或降温）．
（4）t₂℃时，分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至 t₁℃，析出晶体较多的是A．

4．水域人类的生产生活密切相关．
（1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→加漂白粉，其中明矾的作用是吸附沉降，加漂白粉的目的是杀菌消毒，净化后的水是（填“纯净物”或“混合物”）混合物．
（2）检验河水是硬水还是软水可用肥皂水，生活中软化硬水常用的方法是煮沸．

3．目前我国对能源的利用主要依赖化石燃料．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是（填“可”或“不可”）不可再生的能源．
（2）化石燃料中的天然气是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）氢气被誉为最清洁的能源，其原因用化学方程式表示为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，但目前氢能源还未被广泛应用的原因之一是制取成本高（或贮存困难）．

2．铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（3）铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于B（填字母序号）．
A．单质  B．氧化物  C．碱  D．盐
（4）工业用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝，化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．在Al₂O₃中铝的化合价为+3．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．

1．掌握化学用语是学习化学的关键．
（1）用化学用语填空
①2个氮原子2N；②3个水分子3H₂O；③硫离子S^2-； ④镁Mg；
⑤氧化铜CuO；  ⑥硫酸H₂SO₄；⑦氢氧化亚铁Fe（OH）₂
（2）按要求用（1）中的物质写出相关的化学反应方程式：
①酸和金属反应：H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑；
②酸和金属氧化物反应：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
③酸和碱反应：H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O．

20．下列物质属于单质的是（　　）

A．

铜

B．

氧化铜

C．

氯化铜

D．

硝酸铜

19．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15.0克干燥样品进行实验：
 
（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
（3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为76.7%，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果大于
（填“大”、“小”或“相等”）．
（3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．

18．如图1是实验室常用的装置，据图回答：

（1）写出仪器①的名称漏斗、仪器②的名称酒精灯．收集某气体只能用E装置，据此推测该气体具有的性质是易溶于水，且密度小于空气的密度．
（2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制H₂应选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过如图2中的装置Ⅱ和装置Ⅰ（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO₂不与碳酸氢钠溶液反应）．
（4）镁条点燃后，插入装有纯净干燥的二氧化碳气体集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后，集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末．经分析黑色固体属于单质，白色粉末的组成与镁条在氧气中燃烧得到的粉末组成一致．写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，由此获得的认识中，说法错误的是B．
A．该反应属于置换反应       B．镁是不活泼的金属
C．燃烧不一定要有氧气参加       D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火．

17．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为（已经配平，X属于常见的化合物）：2FeSO₄+1H₂O₂+1X═1Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，则X的化学式为H₂SO₄；
（3）NH₃•H₂O是氨水的主要成分，溶液显碱性，加入氨水时，溶液的PH值增大（填“增大”、“减少”或“不变”），当PH≈4时，会产生红褐色沉淀，则滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）；
（4）通常用PH试纸测定溶液的PH值，其操作方法是取出一片干燥的pH试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取溶液，然后涂抹在pH试纸上，待试纸变色完全后，和标准比色卡对照；
（5）煅烧过程存在以下反应：木炭和硫酸镁在高温下除得到氧化镁外，还得两种气体，一种会造成酸雨，另一种大量排放则会引起温室效应．请写出该反应的化学方程式：C+2MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．