16．阅读下面科普短文．
锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池．最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO₂LiMnO₂提供电能．银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体．
随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池--锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上．锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO₂）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用．锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程．由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸．因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成电能．
（2）锂离子电池由正极、负极、薄膜和电解液构成．
（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其导电的物理性质．
（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑．（用化学方程式表示）
（5）安全使用锂离子电池的措施有避免过充．

15．金属在生活中应用广泛．
（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和导热性．
（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（3）铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，其中铜、氧元素的质量比为8：5．

14．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．
（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）．
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl₂，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H₂O+Cl₂↑，推断A物质的化学式是NaCl．

13．人类生活需消耗大量的能源．
（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是石油．
（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如风能（填一种即可）．

12．材料的发展改善了人类的居住条件
（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是B（填字母序号）．

（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的吸附作用．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

11．“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的B（填字母序号）．
A．蛋白质      B．糖类     C．油脂
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含Ca元素的食品．
（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是ABC（填字母序号）
A．低油、控盐    B．不偏食、不挑食    C．常喝牛奶或豆浆．

10．下列说法中，不利于保护金属资源的是（　　）

	A．	在铁制品表面刷漆		B．	将废旧电池随意丢弃
	C．	回收铝制饮料罐		D．	用塑料代替合金制造汽车部件

9．硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品．现以125t石英砂（其中SiO₂质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t．已知：工业制备硅酸钠的反应为：
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
试计算：
（1）125t石英砂中SiO₂的质量．
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）．

8．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图甲所示）．

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图乙装置探究上述设想的反应原理是否可行．
【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分．
【猜想与假设】
I．只有氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．
小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是氧化钙溶水生成氢氧化钙，只加入几滴稀盐酸，少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，即使有碳酸钙存在，也不会出现气泡．他在小红实验的基础上做了进一步改进，证明碳酸钙确实存在． 同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验方案，该方案是取少量E中固体加入试管中，加水溶解，过滤．取滤液于试管中，向滤液中通入适量二氧化碳气体，出现白色沉淀，证明E中含有氧化钙．（或取滤液于试管中，向滤液中滴加酚酞试液，液体变红证明E中含有氧化钙．）．
【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙．
【实验反思】
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）装置B的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内．
（3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）
A．原料易得       B．充分利用太阳能      C．释放出的CO₂可作为资源加以利用．

7．根据下列装置回答问题．
（1）图甲所示装置可用来测量生成CO₂的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

（2）图乙所示装置为测定空气中氧气含量的实验．
①广口瓶中发反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②有关说法正确的是C（填字母）．
A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
B．红磷越多，广口瓶内水位上升越高
C．装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一．