16．请完成以下实验报告的填写．
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．

实验步骤	实验现象	实验结论、解释
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．	溶液显红色	碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止．	溶液颜色最后褪去	两者能发生反应，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．

15．尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化学肥料，它属于（　　）

A．

钾肥

B．

磷肥

C．

氮肥

D．

复合肥

14．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄；请回答下列问题：
（1）m值是2；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？

13．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）

	A．	银的导电性强于铜
	B．	镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
	C．	金属铜与稀硫酸不反应
	D．	铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

12．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂C0₃
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂C0₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， 滴入过量的稀盐酸	没有气泡放出证明原溶液中不含有Na2C03
2	另取少量所得溶液于试管中， 滴入碳酸钠溶液	没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙结合步骤1，猜想一成立

11．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

10．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为CaCO₃．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；
            猜想2：NaCl、CaCl₂；
            猜想3：NaCl、NaOH；
            猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想1一定不合理．理由是装置B出现的沉淀为CaCO₃，会与盐酸反应．
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．
实验2：（填写下表）

实验操作	先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液	然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	出现白色沉淀	溶液变红
实验结论	猜想4正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．

9．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为2.691g．

8．在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气
（1）经分析，二氧化锰的质量为3g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

7．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是镁；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是铜；
（3）已知：①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑  ②Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z  ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是B（填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．