16．下列说法错误的是（　　）

	A．	在溶液中K+和SO42-能大量共存
	B．	氯化钠是由氯化钠分子构成的
	C．	最外层电子数决定了元素的化学性质
	D．	氯离子和氯原子的核外电子层数相同

15．酸奶中的乳酸（化学式为C₃H₆O₃）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（　　）

	A．	乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
	B．	乳酸中氢元素的质量分数最小
	C．	乳酸属于氧化物
	D．	一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成

14．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中剧烈燃烧
	B．	一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
	C．	把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红
	D．	向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色

13．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是
（　　）

物质	a	b	c	d
反应前物质质量/g	18	1	2	32
反应后物质质量/g	待测	26	2	12

	A．	该反应的基本类型为化合反应		B．	待测数据是23
	C．	参加反应a、d的质量比为4：1		D．	c物质一定是该反应的催化剂

12．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

	A．	金刚石硬度大--切割玻璃		B．	氧气有氧化性--供给呼吸
	C．	生石灰能和水反应--做食品干燥剂		D．	铜有导热性--做电线

11．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

瓷碗破碎

C．

食物腐败

D．

干冰升华

9．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O   ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为11.6g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

8．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO₄溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1-6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7-9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）₂，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）₂在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）₂发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）₂可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）₂粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失	猜想一错误
④	将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡	沉淀消失，溶液变成亮蓝色	猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）₂在NaOH溶液中溶解生成Na₂Cu（OH）₄，反应的化学方程式是Cu（OH）₂+2NaOH=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根据实验可知饱和CuSO₄溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）₂在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．

7．根据下列实验示意图，回答问题．

（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小（填“大”或“小”）
（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（3）在实验室中用图3装置制取CO₂，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）图4、图5为两种验满CO₂的方法，其中正确的操作是图4（填数字序号）