15．Ca（OH）₂在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09

根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质Ca（OH）2
	B．	60℃时，Ca（OH）2形成的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为0.11：100.11
	C．	20℃时，向Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO，反应后将溶液温度恢复到20℃，溶液质量变大．[CaO+H2O=Ca（OH）2]
	D．	20℃时，向50g水中加入0.1克Ca（OH）2，得到溶液中溶质的质量分数计算式为：$\frac{0.1}{50.1}$×100%

14．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g．（已知氢化钙（CaH₂）与水反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
请计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）样品中氢化钙的质量分数．

13．化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成了什么气体？同学们决定进行探究．
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂的一种或几种，提出猜想的依据是质量守恒定律（合理即可）．
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．经检验不是O₂．
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸．
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．该气体与氧化铜的反应的化学方程式为H₂+Cu0$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂0．
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．
（3）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是摩擦产生热量，使铝的表面被氧化．
（4）丁同学用试管取2ml硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现象，其原因是刚开始没有出现明显蓝色沉淀，是由于该硫酸铜溶液含酸性物质．

12．纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）碳酸钡的碳元素的化合价为4．
（2）试剂A的化学式为HCl，操作1、操作2的名称是过滤，若在实验室中进行该操作，实验中的玻璃棒的作用是引流．
（3）写出纳米碳酸钡与稀盐酸发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）该流程操作2得到的滤液中含有KCl，其用途是作钾肥．

11．请根据图1装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称：水槽．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取O₂，可选用的发生装置为B（填写装置序号）．
（3）小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少一种材料是棉花．加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，则加热处的现象为红色固体逐渐变成黑色；写出“微型”装置具有的一个优点：节约药品或反应时间短．

10．硒可用作静电复印硒鼓的材料．元素周期表中“硒”的信息如图所示．下列有关硒元素的说法错误的是（　　）

	A．	是非金属元素		B．	原子序数为34
	C．	元素符号是Se		D．	相对原子质量为78.96g

9．下列图示实验操作正确的是（　　）

A．

加入固体粉末

B．

读取液体体积

C．

稀释浓硫酸

D．

过滤

8．今年3.15期间，媒体报道了市面上一些不法厂商使用的调和汽油中含甲缩醛，会污染环境．甲缩醛化学式为CH₂ （OCH₃）₂，有关甲缩醛的说法正确的是（　　）

	A．	属于氧化物
	B．	所含碳元素的质量分数为6.2%
	C．	由三个非金属构成
	D．	1个分子由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

7．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是食盐中加入在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）．
（1）碘酸钾中各元素的质量比K：I：O=39：127：48；碘元素的质量分数为59.3%．
（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘21.4mg．

6．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是B；选用该发生装置的依据是反应物为固体且需要加热；反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集装置若选择C，依据是氧气不易溶于水．
（2）用A装置通过置换反应制取某种气体，常常选用的液体药品是：稀硫酸（写名称）；反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．