15．图一和图二是自然界中碳、氧循环的简图，请根据要求回答下列问题．

（1）在图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，则该反应的化学反应方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）在图二中，转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一--动植物的呼吸作用，则转化1的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）上述两个转化1的反应中，反应物相同但得到的产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
（4）在图三中，若M、N各代表一种纯净物，W是一种常见的氧化物，分别写出转化1和转化2的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

14．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如图1：

（1）⑤中的反应是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，X的化学式为H₂O，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合价为+1．
（2）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）₂最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂ CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	红色变浅或消失．

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl₂能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl₂的密度为3.17g/L．
【实验探究】
（3）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入如图2A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，计算过程中，保留3位小数，结果精确到0.1%）

（4）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（5）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．

13．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

12．2015年5月11日，我市公用事业管理局在学院场举行“建设海绵城市，促进生态文明”宣传咨询活动，增强市民节水意识．下列行为中你不赞成的是（　　）

	A．	利用沉降的方法，将硬水转化为软水
	B．	合理使用农药化肥，减少水污染
	C．	城市浇花草，使用喷灌、滴灌的方法
	D．	城建中实现雨污管道分离

11．小明在家中操作的下列实验中不发生化学变化的是（　　）

A．

自制炭黑

B．

自制“叶脉书签”

C．

自制汽水

D．

自制过滤器

10．硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用．某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃～110℃时分解．
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）①中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是防止过滤时溶液温度降低硫酸亚铁结晶析出，过滤后得到的固体中一定含有的物质是铜（或Cu）．
（4）操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干．这样做的优点是AB（填字母）．
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗    B．酒精易挥发，可低温晾干晶体．

9．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	③中氩气（Ar）作反应物
	B．	流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物
	C．	②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
	D．	①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl2

8．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．以下说法中，正确的是（　　）

①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制溶液的溶质质量分数偏大
④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小．

A．

④

B．

③④

C．

①④

D．

②③④

7．下列实验操作正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

稀释浓硫酸

C．

点燃酒精灯

D．

闻气体气味

6．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D