17．在人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自糖类，下列食物中含糖类最少的是（　　）

A．

安庆炒米

B．

桐城水芹

C．

黄山烧饼

D．

阜阳大馍

16．物质M燃烧的化学方程式为：2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO₂，现有下列推断：①M由C、H两种元素组成；②M中H的质量分数为12.5%；③6.4gM燃烧还生成了3.6gH₂O；④M的相对分子质量为32．其中正确的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

15．小馨同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为不正确的是（　　）

	A．	碱都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱
	B．	糖类、蛋白质、油脂、纤维素、盐和水，通常称为营养素
	C．	用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
	D．	中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

14．航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C₂O₃）的说法中，不正确的是（　　）

	A．	C2O3充分燃烧的产物是CO2		B．	C2O3能使澄清石灰水变浑浊
	C．	在一定条件下C2O3能还原氧化铁		D．	C2O3中碳的化合价为+3价

13．酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，其化学式是C₂₀H₁₄O₄，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
	B．	酚酞溶液有酒精的气味，猜想酚酞溶液是酚酞溶于乙醇中形成的
	C．	酚酞中氢元素的质量分数计算式是$\frac{14}{318}$×100%
	D．	在“分子运动现象的实验”中，酚酞分子扩散到氨水中，使氨水变红色

12．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）

	A．	以粮食为原料酿酒		B．	铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
	C．	气球充气过多爆炸		D．	用燃烧法区别羊毛和合成纤维

11．人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒．某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物．

（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH₃COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择图1中的A（填字母）．
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从图1选择装置图，正确的组装顺序为BFD．（填字母）
（3）图2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验．（假定每步均完全反应）（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用．）
请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的水蒸气；
②完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有H2O
	乙装置质量增加	燃烧产物中有CO2
	丁中玻璃管内固体颜色变化是红色变黑色、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g．那么燃烧甲烷的质量为1.6g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

10．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　　）

废液来源	甲组	乙组
检测方法与结果	观察废液呈无色	观察废液呈红色

	A．	甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
	B．	乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
	C．	直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
	D．	将两组的废液处理后再排放，防止污染

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，他的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效能的多功能水处理剂．干燥的高锰酸钾在198℃以下是稳定的、受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高锰酸钾中铁元素的化合价是+6；
（2）保存高锰酸钾时应注意防潮避热．

8．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入CO₂、SO₂和O₂混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应，经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备FeSO₄•7H₂O．

（1）吸收装置的温度不宜过高，原因是温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应的进行，该装置中总反应的化学方程式为2SO₂+2H₂0+O₂=2H₂SO₄．
（2）反应装置的温度控制在40℃左右，其中的反应化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，此时欲加快该反应速率可采取的措施有搅拌（或采用更细的铁粉）（写出一种即可）．
（3）实验中，对第一次循环中反应液的pH在ABD三点进行跟踪监测，ABD三点pH由小到大的次序为BDA，若忽略循环中的热量散失，CD两点中温度高的是D点．
（4）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却结晶、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO₄•7H₂O．
（5）上述流程中存在两个可改进处，一是废热利用，二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH₄O（同时有H₂O生成），该反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₄O+H₂O．