7．根据如图回答问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有试管口应微向下倾斜（答一点即可）．
（3）B与C连接制取气体，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是可燃物燃烧温度必须达到着火点．
（5）E所示实验中，水的作用是降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂．

6．小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
资料：

物质	碳酸钠	碳酸氢钠
20°C溶解度/g	21.5	9.6
水溶液的pH	11	9

（1）纯碱的化学式为Na₂CO₃．
（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是饮水机清洁剂．
（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是B是食盐水或石灰水．
（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO₂，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由D为碳酸钠，CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．

5．以黄铁矿（FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

回答问题：
（1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
（3）沸腾排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌．
（5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号）acd．
a．粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c．使用催化剂能提高SO₃ 的产率（单位时间的产出量）
d．硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生．

4．氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存．所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳．遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧．将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气．反应管用电炉加热．可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%．
（1）氢能被视为清洁能源的原因是燃烧只生成水，无污染．
（2）氢化钙的物理性质有灰白色固体易潮解．
（3）制取氢化钙的化学方程式为H₂+Ca$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CaH₂．
（4）氢化钙的保存应注意的问题是防潮，不与酸接触．
（5）氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧，原因可能是生成可燃性气体的同时放出大量的热．

3．CO₂是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO₂，减少其排放．
（1）下列物质，可作为捕捉CO₂的原料的是ABC．
A．Ca（OH）₂         B．NaOH       C．CaO       D．NaCl
（2）在低温条件下，用化学溶剂吸收CO₂也是重要的研究领域，所用溶剂可选用水．控制低温条件的原因是气体在低温下的溶解能力比较强．

2．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

过滤

C．

检查气密性

D．

熄灭酒精灯

1．如图如示，若将稀硫酸比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→Fe→Fe₂O₃→Ca（OH）₂→BaCl₂→Na₂CO₃→出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）Mg，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有8种．
（2）写出疏散路线上经过第二层时的物质与稀硫酸发生反应的化学反应方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层．

20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（2）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），
②溶质的质量分数相同的是B、C、E．

19．能源与环境问题是当今社会备受关注的热点．

（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关．下列做法有助于减少雾霾天气的是BCD（填字母序号）．
A．校园内垃圾就地焚烧        B．机动车采取限行措施
C．节日里禁止燃放烟花爆竹        D．调整上下班时间，各单位错峰出行
（3）煤气化是提高煤的利用率，降低环境污染的方法．煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．关于水煤气，下列叙述合理的是ABCD．（填字母序号）
A．具有可燃性     B．可用于冶炼某些金属
C．点燃前应先验纯      D．完全燃烧无污染，属于清洁燃料
（4）食品药品监督管理局在2015年3月15日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标．镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收．体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症．
认真阅读以上材料回答以下问题：
图1是镉（Cd）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
①图中X的值为2，在化学反应中镉原子容易失去（“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为Cd²⁺．
②镉原子与下列元素化学性质相似的是（如图2）AD．（填字母序号）
（5）被称为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是C（填字母序号）．
A．开发利用该电池可以节约金属资源
B．开发利用该电池可以减少对环境的污染
C．该电池反应中二氧化锰起催化作用
D．该电池反应中，锌元素化合价升高．

18．物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法都正确的是C

	物  质	操作方法
A	CO2（CO）	点燃
B	Fe（Cu）	加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C	CuSO4溶液（H2SO4）	加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D	CaO（CaCO3）	高温煅烧