1．已知A、B、C、D、E分别为铁片、稀硫酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液和碳酸钠溶液五种物质中的一种．其中C呈蓝色，A与D反应产生的气体是光合作用的原料之一．
（1）A是Na₂CO₃（填化学式）；
（2）B与D反应的化学方程式为Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；D和E反应的现象是银白色固体表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（3）下列能替代B物质使图中关系也能成立的是③（填序号）．
①银    ②氯化铁    ③氯化钡    ④氧化铜．

20．从下列图片中获取的信息（写出三条）．

19．请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）写出仪器名称　a铁架台　　b集气瓶．
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯．
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的气密性．将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）

18．写出下列反应的化学方程式
（1）二氧化碳与水反应；
（2）双氧水与二氧化锰混合；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液．

17．从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识．
（1）下列食物中富含蛋白质的是C；（填字母序号）
A．米饭   B．西红柿   C．牛肉
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；（填字母序号）
A．紫砂锅    B．陶瓷碗   C．不锈钢水瓢
（3）天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷；（填名称）
（4）发酵粉主要成分之一是小苏打，其化学式为NaHCO₃；
（5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原因是隔绝空气；
（6）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．

16．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是氢气密度比空气小、氢气难溶于水且不与水反应．
（4）实验室检验二氧化碳时，涉及的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

15．下列对实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
	B．	铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色
	D．	打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会看到一团白烟

14．过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好、应用较广的试剂．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生反应：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，完全反应后，生成了0.224L（密度为1.43g/L）．请计算该样品含过氧化钙的质量分数．

13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H₂”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl₃”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量浓盐酸	无气泡，固体溶解，得到褐色溶液
②	加入适量无水乙醇	固体部分溶解
③	加入适量浓氨水	固体部分溶解，得到蓝色溶液

【得出结论】实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl₃．
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl^-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．

12．喷泉是一种常见现象，主要由压强差造成．某化学兴趣小组设计了一组“喷泉”实验，两套装置如图：
（1）A装置
①仪器a的名称为烧杯．
②圆底烧瓶中是二氧化碳，将胶头滴管中浓氢氧化钠溶液挤入后，圆底烧瓶内会出现“喷泉”现象，写出反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③除了产生“喷泉”现象外，还可以看到的现象是进入烧瓶的酚酞试液变红色．
（2）B装置
①在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的质量物质，圆底烧瓶内也出现了喷泉．水槽中加入的物质不可能是B．
A．浓硫酸     B．硝酸铵      C．生石灰     D．烧碱
②这种方法产生喷泉的原理是浓硫酸、烧碱溶于水时，生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热，温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成喷泉．