5．根据图1所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器a的名称是水槽．
（2）在用A装置制取氧气时，加入药品前，要先检查装置的气密性，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的性质是气体的密度比空气的密度小．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶  ②减慢液体的滴加速度   ③加热反应物  ④降低液体反应物的浓度
（4）某兴趣小组同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．现有图2所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是D；
A．甲→乙→丙→丁       B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁      D．乙→甲→丙→乙→丁
丙中的现象为红色粉末变成黑色．

4．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液．	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．	固体中一定含有CaO 和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中．	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3．

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是CaO与水反应生成的Ca（OH）₂也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有Ca（OH）₂．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是（用化学方程式表示）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图2的实验方案继续验证：

残留固体加足量水充分溶解加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引①②过滤③过滤加足量稀盐酸滤渣B滤渣C有气泡冒出，溶液变为黄色④滤液A
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有Fe₂O₃．
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO₃）的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，得到了久置固体的成分．

3．请回答下列问题：
①金属镁着火不能用CO₂灭火，因为镁能在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应基本类型是置换反应．
②用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	过量补充碘元素，也会引起甲状腺肿大
	B．	硒、锌、铁、钠是人体所需的微量元素
	C．	禁止食用甲醛浸泡的黄豆芽、银鱼等食品
	D．	食用瘦肉、奶类、豆类都可以为人体补充蛋白质

1．联合国环境规划署将每年的6月5日设定为世界环境日，今年的主题尤为有力，每一个人都有必要花点时间思考我们的生活方式以及这一状态对地球的影响．你认为下列做法不应提倡的是（　　）

	A．	禁止焚烧垃圾		B．	公共场所禁止吸烟
	C．	选择大排量的SUV汽车		D．	选择使用可降解的一次性饭盒

20．如图分别表示四种化学实验操作，其中正确的是（　　）

A．

稀释

B．

读数

C．

称量

D．

闻气体气味

19．向50gNa₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；
（2）50gNa₂CO₃溶液中溶质的质量为5.3g；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

18．化学与环境、能源密切相关．请回答下列问题：
（1）北方冬天雾霾天气加剧的主要原因是取暖产生大量的黑烟，固体颗粒物增加造成的．
（2）据报道，我国南海贮存有丰富的可燃冰（CH₄•8H₂O）．开发利用可燃冰有助于缓解我国能源需求的压力，下列有关可燃冰使用的说法不正确的是B（填字母序号）．
A、减少雾霾天气    B、缓解温室效应    C、减少酸雨的产生     D、减少空气中PM2.5
（3）氢气是一种新能源，也是一种化工原料，工业上，可以利用天然气制备氢气：
①CH₄+aH₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+bH₂；
②CH₄+xCO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$yCO+2H₂
若相同分子数的甲烷分别按上述反应①、②恰好完全反应，则生成气体分子的总数①=②（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丙是一种清洁能源，可以由甲、乙两种简单原料在催化剂，一定温度下合成，副产物为丁．化学反应表达式为2甲+4乙=丙+丁，微观过程表示如下：

物质	甲	乙	丙	丁
分子图示			？

①将丙分子中的原子按质子数由大到小排序，其原子个数之比为1：2：6．
②上述反应中，作还原剂的物质的化学式为H₂．

17．钙元素与人类生产、生活密切相关．
（1）某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
碳酸钙作牙膏中的摩擦剂，利用碳酸钙的性质是②③（填序号）．
①白色   ②难溶于水  ③硬度较大  ④热稳定性差
（2）硝酸钙是重要的化学试剂和化工原料．
①以大理石为原料制备硝酸钙的化学方程式为CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑．从硝酸钙的浓溶液中提取硝酸钙的操作方法是降温结晶（已知硝酸钙的溶解度随温度升高而增大）．
②某实验需要500g质量分数为20%的硝酸钙溶液，配制该溶液需要硝酸钙的质量为100g；若用该溶液配制质量分数为5%的硝酸钙溶液，则该硝酸钙溶液与蒸馏水的质量之比为1：3．

16．常温下，下列有关溶液酸碱性和pH的关系的说法正确的是（　　）

	A．	酸性溶液的pH小于7
	B．	pH大于7的溶液一定是碱溶液
	C．	能使酚酞变红色的溶液的pH小于7
	D．	向烧碱溶液中滴加盐酸至过量，最终溶液的pH大于7