17．下列实验室中实验设计不合理的是（　　）

	实验目的	操作所用试剂
A	除去NaCl固体中混有的MgSO4	溶解、适量BaCl2溶液、过滤、蒸发
B	除去CO中混有的CO2	NaOH溶液、浓H2SO4
C	除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸	加入过量CaCO3后再过滤
D	鉴别硝酸铵与食盐固体	水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
	B．	氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
	C．	黄色pH试纸条沾到碱液变红色
	D．	光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

15．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
	B．	氧气能支持燃烧，常用作燃料
	C．	利用活性炭的吸附性可将硬水软化
	D．	石灰石可用作食品干燥剂

14．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是（　　）

	物质（杂质）	除杂试剂	提纯方法或步骤
A、	H2O （NaOH）	活性炭	吸附、过滤
B、	Na2SO4（Na2CO3）	盐酸	加入盐酸到不再产生气 泡
C、	KCl（MnO2）	水	溶解、过滤、蒸发
D、	CO2（CO）	石灰水	通入吸收

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．溶液与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释
	B．	氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子
	C．	20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，则该温度下NaCl的溶解度为36.1g
	D．	消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

12．下列对金属知识的总结正确的是（　　）

	A．	金属材料是指纯金属
	B．	生铁和钢都是铁的单质
	C．	铁制品在干燥的空气中易生锈
	D．	废旧金属的回收是保护金属资源的途径之一

11．正确规范的操作是实验成功的关键．如图所示实验操作，符合规范的是（　　）

	A．	滴加液体		B．	滴管用后洗涤插回原瓶
	C．	倾倒液体		D．	测定溶液的pH

10．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

	A．	氧气能助燃，可用于医疗急救
	B．	硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜
	C．	氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
	D．	二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨

9．青海湖又名“措温布”，即藏语“青色的海”之意．它位于青海省西北部的青海湖盆地内，既是中国最大的内陆湖泊，也是中国最大的咸水湖．湖水中有很多盐份．有“冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）”之说．请根据要求回答下列问题：
（1）请根据如图1溶解度曲线，分析为什么“冬天能捞碱，夏天能晒盐”冬天气温低，碳酸钠溶解度减小析出晶体，夏天气温高，氯化钠溶解度受温度影响不大，水蒸发氯化钠析出晶体．
（2）从盐湖中获得的纯碱含有较多的杂质，主要是氯化钠．某校兴趣小组对这样的纯碱晶体进行提纯．请你完成下列实验操作步骤：
①加热水溶解  ②降温结晶  ③过滤  ④洗涤   ⑤干燥
（3）该兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
A．称取纯碱样品1.1g
B．加一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根据数据，画出溶液的pH值随盐酸加入的量的关系曲线图
（已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程式如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  碳酸氢钠溶液略显碱性 ）
①上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD．（填字母）
②进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是开始几乎无气泡，后有气泡产生，溶液由红色变成无色．
③根据图2曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有的大量的Cl^-、HCO₃^-，还含有少量的OH^-（填写符号）．
④计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）

（1）AlN中氮元素化合价-3．
（2）图中C装置中球形干燥管的作用防倒吸．
（3）实验操作：
①组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．
②接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加原因防止氨气来不及被浓硫酸吸收．
③打开K₁，缓慢通入氮气一段时间．通入氮气的目的是使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收．
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的含量（保留1位小数）