7．金属材料与我们的生活息息相关．
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源       B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A．溶液中一定有M的离子         B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag             D．溶液中一定有Ag⁺．

6．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	括号内为杂质	方  法
A	CO2（HCl气体）	通过足量的NaOH溶液
B	KCl （KClO3）	加入少量MnO2加热
C	NaCl（Na2CO3）	加入足量的盐酸后蒸干
D	Fe（Cu）	加入足量的稀H2SO4后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）

	A．	氢氧化铜和稀硫酸		B．	氢氧化钠和稀盐酸
	C．	氢氧化钙溶液和少量二氧化碳		D．	氢氧化钾和硝酸钠

4．下列食物中，主要为人体提供蛋白质的是（　　）

A．

蔬菜

B．

牛肉

C．

米饭

D．

花生油

3．用适当的数字和化学符号填空：
（1）磷元素P；   
（2）甲烷CH₄；
（3）生活中常作调味品的盐NaCl；   
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物Al₂O₃．

2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比Na：C：O=23：6：24．
（2）碳酸钠的相对分子质量为：106．
（3）生成CO₂的质量．
（4）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

1．熊宗阳同学设计了实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（1）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色；
（2）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；
（3）第Ⅳ步所得滤液中除指示剂和氯化钠外，还含有的溶质是NaCl、BaCl₂、HCl．

20．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有少量氯化钙和氯化镁．
（1）小明将粗盐溶解，过滤除去泥沙，为了进一步除去两种可溶性杂质，他向滤液中加入过量的BC溶液（填字母序号），充分反应后再次过滤．
A．KOH溶液  B．Na₂CO₃溶液   C．NaOH溶液   D．K₂CO₃溶液
（2）小明接着向滤液中加入适量的稀盐酸，边滴加边搅拌，当测得pH=7时，停止操作，此时得到氯化钠溶液．写出上述过程中有气泡产生的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

19．下列各图不符合实际情况的是（　　）

	A．	如图表示二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线
	B．	如图表示向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
	C．	如图表示一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	D．	如图表示向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

18．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化．关于该实验有如下说法，其中错误的有（　　）个．
①该样品的颜色为黑色；
②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个