17．铝铁铜银是常见的金属．
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是C．
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和CuSO₄溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe₂O₃）反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

16．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为1：2．
（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于7（填“小于”“等于”或“大于”）．
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是B．
A．蒸发溶剂　　　B．降低温度　　　C．加溶质丙　　　　D．升高温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是A（填序号）．
A．都是饱和溶液  B．溶液质量：甲=乙  C．溶质质量分数：甲＞乙  D．溶剂质量：甲＞乙．

15．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究物质燃烧的条件	探究铁生锈的条件	探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂或方法正确的是（　　）

	A．	Fe（Cu）--在空气中燃烧		B．	Na2CO3（NaCl）--滴入稀硫酸
	C．	CO2（CO）--将混合气点燃		D．	CaO（CaCO3）--高温煅烧

13．下列实验操作正确的是（　　）

A．

量取液体

B．

闻气体气味

C．

甲烷验纯

D．

稀释浓硫酸

12．下列由有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	氮气：用于保存食品		B．	金刚石：用于裁玻璃
	C．	明矾：用于净水		D．	苛性钠：用于改良土壤

11．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）

A．

浓氨水

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

浓食盐水

10．下列转化是通过化学变化才能实现的是（　　）

	A．	由混合物转变为纯净物		B．	由铁矿石变为铁
	C．	由固态物质变为气态物质		D．	由块状物质变为粉末状物质

9．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

8．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．	只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）	该样品为b处溶液．
	先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分）	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（写文字也可，不答全不得分）．

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．