19．染发时常用到的着色剂──对苯二胺，化学式为C₆H₈N₂，是一种有毒化学药品，有致癌性．下列说法正确的是（　　）

	A．	对苯二胺中含有N2分子
	B．	对苯二胺是有机高分子化合物
	C．	对苯二胺分子中碳原子、氢原子和氮原子个数比为3：4：1
	D．	对苯二胺中氢元素的质量分数最大

18．如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器X的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是EA．如果用装置C收集氧气，如何验满将一根带火星的木条放在c端，观察木条是否复燃．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhidcj；检验二氧化碳的化学反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）分别用如图的烧瓶和塑料瓶收集一瓶二氧化碳，按图（Ⅰ）连接，挤压胶头滴管使其少量的溶液进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉．按图（Ⅱ）连接，你怎样操作，才能引发喷泉：先打开止水夹，挤压塑料瓶，使瓶中的部分二氧化碳溶入水中．

（5）如果要除去一氧化碳气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是c．

17．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）正常雨水显弱酸性的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）
（2）所取的雨水是否为酸雨？是 （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强 （填“增强”或“减弱”）．
（3）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）“碱雨”是人们向植物施铵态氮肥时，某些干旱地区土壤多呈碱性，使铵态氮肥转化为氨气进入大气，氨气遇雨水而降，形成“碱雨”（雨水呈碱性）．写出 NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O：

16．学习化学需要掌握化学用语．
（1）在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O反应中：X的化学式为NO；HNO₃中N元素的化合价为+5；Cu（NO₃）₂中铜元素、氧元素的质量比为2：3；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
（2）写出化学方程式和相关知识
①天然气燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O常温下气体的化学计量数之比1：1
②光合作用6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该过程中太阳能能转化为化学能．   
③有白色沉淀生成的酸碱中和反应H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，反应放热．
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的阳离子是H⁺和Cu²⁺．

15．小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，下列关系正确的是（　　）

	A．	碱         烧碱  氢氧化钾  纯碱
	B．	合成材料  合金  合成纤维  合成橡胶
	C．	溶液        糖水  生理盐水  泥浆
	D．	化石燃料  石油  煤        天然气

14．学好化学应该从观察和了解生活的化学现象开始．某班学生在学习了酸碱盐后，对于溶液的酸碱性产生了浓厚的兴趣，并完成了如下实验：
    （1）检验溶液的酸碱性

实验操作	实验现象	结论
1、在白色点滴板的空穴中分别加入几滴稀硫酸、食盐水、肥皂水，再各滴入了1--2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化．	紫色石蕊试液在稀硫酸中显红色，在食盐水中显紫色色，在肥皂水中显蓝色	紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中显色不同（填“相同”或“不同”）
2、在白色点滴板的空穴中分别加入几滴氢氧化钠溶液，在分别向其中各滴加2滴紫色石蕊试液、酚酞试液，观察颜色的变化	紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中显蓝色，酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色	同一种溶液的酸碱性可以用不同的酸碱指示剂来检验
在白色点滴板的空穴中分别加入石灰水和稀氢氧化钠，再分别滴入2滴酚酞试液，观察颜色的变化	均显示为红色	酚酞试液不能（填“能”或“不能”）区分溶液的酸碱度

（2）测定溶液的酸碱度 

实验操作	现象或解释
1、取1张pH试纸，剪成4小片，分开放在洁净而干燥的表面皿上	利用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是避免手上的杂质沾在试纸上影响测定效果
2、用洁净而干燥的玻璃棒蘸取少许石灰水于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，30s内读取与其最近颜色上对应的pH，确定石灰水的pH	一个为pH=13，产生此结果的原因可能是有的小组同学未在30s内读数，导致试纸显示的颜色发生改变
3、用蒸馏水洗涤玻璃棒，擦干，重复上面的操作，测定稀氢氧化钠的pH	如不进行擦干操作，对测定溶液的酸碱度有何影响：偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判定”）

【实验反思】实验过程中使用白色点滴板除了节约试剂用量外，还有现象明显，便于比较的优点；
【实验再探究】小立和小达同学在实验中意外发现根据实验一中出现的情况，向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．于是他们上网查阅资料发现，不同的酸碱指示剂有一定的变色范围，如酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表：

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：所用氢氧化钠浓度过高，pH＞10，请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象）：取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加酚酞试液后，若溶液显无色，加水稀释，再滴加酚酞试液，溶液变为红色，则证明猜想正确．

13．根据下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器名称①长颈漏斗、②试管．
（2）B装置可用注射器H检查气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端．
②将注射器H连接到装置B的导管口处．
③缓慢向外拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端有气泡产生，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室常用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑其收集装置可选择C或E．若需测定某装置F的容积，可将导管以a_c_b_d方式连接，则F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
（4）若改用氯酸钾和二氧化锰（催化剂）分解来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

12．根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空．
（1）碳和二氧化碳在高温条件下生成以一氧化碳：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应过程中吸热（填“吸热”或“放热”）；
（2）加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑，固体由绿色变为黑色；
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）；
（4）酒精（主要成分为乙醇C₂H₆O）的燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，反应物乙醇和氧气的化学计量数之比为1：3；
（5）二氧化碳与氢气在催化剂和高温条件下，生成甲醇（CH₄O）和一种常温下为液态的化合物：3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH₄O+H₂O．

11．下列曲线图与实验事实不一致的是（　　）

	A．	取一定质量碳酸钙充分煅烧
	B．	一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
	C．	向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
	D．	将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧

10．下列关于蛋白质的叙述中正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的有机高分子化合物
	B．	向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生黄色沉淀
	C．	由于蛋白质受热会变性，因此富含蛋白质的食物应生吃
	D．	人体内蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等