19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图1所示）．某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．

（1）能证明装置A“释放CO₂”的现象是C中的石灰水变浑浊；
（2）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂．
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是由于滴加盐酸的量太少，盐酸先于氢氧化钙反应，即使有碳酸钙，也不会出现气泡．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和
稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量D中固体，加水充分溶解，过滤 ①取滤液，滴加几滴无色酚酞试液 ②向滤出的固体中滴加足量的稀盐酸	①溶液变为红色 ②固体表面有气泡冒出	猜想Ⅱ成立

（3）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）．
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO₂可作为资源加以利用．

18．人类的生产和生活都离不开金属．试回答下列问题：
（1）下列金属制品在使用中，利用金属导热性的是B（填字母序号）；

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能形成一层致密的保护层，使里面的铝被保护起来；
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上高炉炼铁的主反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）将铁粉加到一定量AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸观察到有气体逸出，则滤渣的组成成分是铁和银．

17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请你根据曲线回答下列问题：
（1）a点含义为在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，均为30g；
（2）甲溶液由c点到b点，可采取的方法是恒温蒸发水至刚有晶体析出（或加入甲至不再溶解）（写出一种即可）；
（3）下列措施能使甲在水中的溶解度增大的是D．
A．增加水的质量
B．把甲粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加甲的质量
D．升高溶液的温度．

16．近日，市场出现陈土豆“翻新”冒充高价新土豆的事件．其中一种方法是用焦亚硫酸钠溶液浸泡．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的刺激性气味．其与强酸接触可放出SO₂并生成相应的盐类，久置空气中，则被氧化成连二硫酸钠（Na₂S₂O₆），故该产品不能久存．根据国家食品安全标准规定，在食品工业中用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂及保鲜剂等．但由于焦亚硫酸钠对皮肤、黏膜有明显的刺激作用，可引起结膜炎、支气管炎等症状，所以其用量被严格控制．
（1）土豆为人体提供的主要营养成分是糖类；
（2）根据信息，归纳出焦亚硫酸钠的物理性质：黄色结晶粉末（写出一点即可）；
（3）连二硫酸钠（Na₂S₂O₆）中钠元素的化合价为+1；
（4）关于焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的说法正确的是A；
A．焦亚硫酸钠由钠、硫、氧三种元素组成
B．焦亚硫酸钠属于氧化物
C．焦亚硫酸钠中钠、氧元素质量比为2：5
D．1g焦亚硫酸钠中共含有9个原子
（5）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是BDEG．
A．用甲醛溶液浸泡海鲜产品    B．用小苏打作焙制糕点发酵粉
C．用工业酒精勾兑白酒    D．用于冰来冷藏食品
E．在蛋黄派包装袋中充入氮气    F．用霉变花生压榨食用油
G．用生石灰作为一些食品袋中的干燥剂．

15．下列物质的鉴别方法中，切实可行的是（　　）

	A．	用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
	B．	用燃着的木条鉴别CO2和N2
	C．	用硝酸银溶液鉴别氯化镁溶液和碳酸钠溶液
	D．	用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

14．酸、碱、盐类物质在工农业生产中具有广泛应用．有关说法不正确的是（　　）

	A．	将氯化铵与草木灰混合施用
	B．	从内陆盐湖中提取纯碱
	C．	用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液
	D．	高温煅烧石灰石制取生石灰

13．杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，某同学向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，将得到沉淀的质量（纵坐标）与所加入NaOH溶液的质量（横坐标）关系以图象的形式记录如图：
（1）OA一段没有沉淀产生的原因是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）请计算m的值（写出计算过程）．

12．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是A、过滤水中的杂质．下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）．
A．吸附     B．沉淀     C．过滤     D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施一水多用．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
②将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
④若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂⁰C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

11．用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22.0g弹壳放在盛有100.0g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量．
（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

10．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	石墨、生石灰、酒精		B．	稀有气体、二氧化硫、稀硫酸
	C．	氧气、冰水共存物、大理石		D．	生铁、水、石油