19．如图是某实验中各物质间的变化关系，请回答：

（1）写出（1）反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）写出（2）反应的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂0．
（3）写出溶液A与固体B发生的所有反应方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（4）溶液D中一定含有的溶质是FeCl₂．

18．取20g铜锌合金于烧杯中，向其中加入一定质量的质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g气体．
求：（1）该合金中铜的质量分数
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

17．某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：
【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？
【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：

实验编号	选用金属 （均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			0～1min	1～2min	2～3min	3～4min	4～5min	前5min共收集气体
Ⅰ	锌片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	47.6
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的速率与盐酸的浓度有关，即盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　
【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）
【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．

16．【资料】1．雾霾主要由二氧化硫、氮的氧化物（NO_x）和可吸入颗粒物这三项组成，可吸入颗粒物英文缩写为OM（指0.001-10μm的颗粒）．这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属，多环芳烃等有毒物质的载体，机动车尾气、煤炭等化石燃料都是PM的主要来源．
2．图甲是不同的雾霾颗粒进入人体的不同部位的示意图PM10大部分能被阻挡在肺外，PM2.5进入肺泡最终会沉积在血管壁等处，造成血管变形，变脆甚至淤堵，PM1进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬…

回答下列问题：
（1）从上面的资料看，雾霾对人体的健康有（填“有”或“无”）危害．
（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中引起雾霾的NO₂和CO转化为无毒的N₂和CO₂，图乙为反应的微观示意图，该反应用化学方程式表示为2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（3）将收集的雾霾样品通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液红色，原因是雾霾中的二氧化硫或氮的氧化物与水反应生成酸．
（4）戴口罩是防止雾霾颗粒进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多，为探究口罩的防护功能，小英在三只如图丙所示瓶内装有少量打印炭粉，将A，B，C三种口罩分别系紧在瓶子的测口，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使瓶底的炭粉飞扬，实验结果如图丁所示，则防护功能最好的口罩为C．
【反思】从上面的探究中，请你提出一条防治雾霾的建议尽量少用化石燃料．

15．如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是AD（填序号）．加热一会儿停止加热，剩余的固体最多有3种．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，请按照气流从左到右的方法，用仪器接口字母表示连接顺序为b-g-f-d．
（4）实验室收集二氧化碳气体，为何不能选用A装置？二氧化碳能溶于水，且能与水反应．写出二氧化碳通入F装置反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．如图为硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	添加溶质或蒸发剂能将它们的不饱和溶液转变为饱和溶液
	B．	升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
	C．	45℃时，才能得到相同溶质质量分数的氯化铵和硫酸钠溶液
	D．	将这两种60℃的饱和溶液冷却到40℃时，均有晶体析出

13．下列图示的实验操作，有明显错误的是（　　）

A．

将铁钉投放试管

B．

倾倒浓硫酸

C．

吸取硫酸铜溶液

D．

取二氧化锰粉末

12．丁二酮（C₄H₆O₂）是一种浅黄绿色液体，有强烈的奶油香味，常作食品的增香剂，下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）

	A．	丁二酮是由C、H、O三种元素组成的		B．	丁二酮分子中含有氧分子
	C．	丁二酮中各元素的质量比为2：3：1		D．	丁二酮中氢元素的质量分数为50%

11．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	海产品用甲醛浸泡可延长保质期
	B．	大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
	C．	多食富含Vc的水果，蔬菜可预防坏血病
	D．	为了节约粮食，发霉的大米清洗后可继续煮熟食用

10．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂．
（1）小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间后意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入足量的氯化钙溶液和酚酞溶液．产生的现象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液变红．