9．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”、“复分解反应”外，第五种就是“燃烧反应”--“一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应”．下列反应既不是“化合反应”又不是“燃烧反应”的是（　　）

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2		B．	CO2+H2O=H2CO3
	C．	HCl+NaOH=NaCl+H2O		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2

8．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，请你组装一套可以随时添加液体药品的制取装置，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），药品是石灰石和稀盐酸；
（2）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是①③④⑤⑥（填序号）；若用排水法收集，收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片；
（3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是D．
A．H₂O₂  B．KMnO₄  C．KClO₃  D．H₂O．

7．写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

6．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）第3周期（横行）中的镁原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是Mg²⁺．
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl（填化学式），构成该物质的粒子是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）与元素的化学性质关系最密切的是D（填字母编号）．
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（4）金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是D（填字母标号）．
A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨、C₆₀由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C₆₀里碳原子排列方式不同
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍是饱和溶液
	B．	甲和乙的溶解度相等
	C．	30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%
	D．	当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
	B．	大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料
	C．	羊毛、棉线都属于天然有机高分子材料，点燃后闻气味无法鉴别
	D．	每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物

3．现有12gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，12gA完全反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A．

4：1

B．

5：1

C．

6：1

D．

7：1

2．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑ （2）Y+ZSO₄═YSO₄+Z  （3）Y+H₂SO₄→不反应　（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Z＞Y＞X

C．

Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y

1．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

粮食酿酒

C．

水变蒸气

D．

气球充气变大

20．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.65克．
（2）废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？