9．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：

（1）图1食物富含糖类的是C（填字母）．
（2）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图2：
①尿素属于氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为17：22．
（3）治理和预防PM_2.5污染物意义重大．图3是北京本地PM_2.5来源分布图．据此，下列措施对减少PM_2.5效果比较明显的是ABD．
A．植树造林       B．减少汽车的保有量
C．减少工业生产中二氧化碳的排放      D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电．

8．填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）．

物质
化学式	NaCl	C	NaHCO3	CaO
用途	做调味品、生理盐水、选种、化工原料、消除积雪等	切割大理石、做装饰品（钻石）等	做发酵粉	做干燥剂

7．下列食品中，胃酸过多的人最不宜较多食用的是（　　）

	A．	玉米粥（pH：7.1～8.0）		B．	山楂汁（pH：2.1～2.8）
	C．	牛奶（pH：6.3～6.6）		D．	苏打水（pH：8.6～10.2）

6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如下表．若样品中的杂质不参加反应也不溶解于水，请回答下列问题：

物质的质量	平均值
反应前：烧杯+盐酸	222.0g
石灰石样品	10.0g
反应后：烧杯+滤液	226.2g

（1）碳酸钙属于物质分类中的盐（填“氧化物”、“酸”“碱”或“盐”）．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．写出必要的计算过程．

5．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O $→_{△}^{浓硫酸}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：

（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c；a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．碳酸氢钠溶液       c．氢氧化钠溶液
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%（精确到0.1%）．
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

4．如图1中A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象及甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，试回答：

（1）你认为B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）按图分析10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①升温，②加水．

3．图一是某非金属元素形成微粒的结构示意图．该非金属可以用多种方法制得，图二为其中一种制法的反应的微观示意图（图中“、”代表不同元素的原子）．请你依据以上信息回答问题：

（1）该非金属元素的原子最外层电子数=6；图一所示的微粒的符号为O^2-．
（2）写出与图二相符的反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．如下图各组变化中，物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□X+C，关于物质X，下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质一定是氧化物
	B．	该物质的化学式为MgCO3
	C．	该物质中镁、氧元素的质量比为 1：1
	D．	该物质中氧元素的质量分数是25%

20．化学知识在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

	A．	用明火检验燃气是否泄漏		B．	食用加碘盐补充人体所需的碘
	C．	用甲醛溶液浸泡海鲜对人体无害		D．	霉变的大米蒸煮后食用对人体无害