A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟     
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧放热，火星四射，生成四氧化三铁

A. 探究呼出气体和空气中氧气含量的不同     
B. 验证可燃物燃烧的条件
C. 比较铜和黄铜的硬度                     
D. 探究铁生锈的条件

A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在

①加入稀硫酸后，有气泡生成  ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质  ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A.①②               
B.②④             
C.只有④               
D.②③④

A ．SO₂气体通入高锰酸钾溶液后，溶液颜色会褪去
B ．氨气遇氯化氢气体产生白色烟雾
C ．将Cu(OH)₂和葡萄糖在碱性溶液中加热至沸腾出现红色色沉淀
D ．蛋白质遇浓硝酸变黄色

A. 将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B. 镁条在氧气中点燃，发出耀眼的强光，同时生成黑色固体
C. 点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出大量的热
D. 将硫酸铜溶液滴加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀

A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色

（1）写出图中指定仪器的名称：① ____________ ；② _______________ ；
（2）A装置可用于(填一个具体实验名称，下同) __________ 的实验。
（3）现有稀H₂SO₄. CuO. Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案。填写下表。

（4）用水. 生石灰. 碳酸钠制取固体NaOH，应选用装置(填字母代号)             。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．

【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是________________________．
（2）步骤2目的是______________，检验该滤液中溶质的方法是__________________________________________________．
（3）步骤3中仪器A的名称为　__________________．小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并 由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是______________________________．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量　____　1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．