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    1．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2三种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子（Cu2+）
    （1）向三种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，都有相同的现象发生，写出其中的一个化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
    （2）向三种物质的溶液中分别加入锌片，反应的现象是锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色．
    （3）向三种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的是硫酸铜，另外两种物质不反应，是因为组成它们的阴离子不同，所以又有不同的化学性质．

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    18．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
    （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
    （2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

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    17．根据图1、图2回答问题：

    （1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD或CD（填序号）．
    （2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是C（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
    （3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点误差少，减少污染．

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    16．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
    对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
    ①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2   
    ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
    ③Mg（NO3）2、AgNO3            
    ④只有Mg（NO3）2
    经过讨论大家一致认为不合理的猜想是③（填标号），其理由是镁先与硝酸银反应．
    【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
    实验步骤现     象固体B的成分
    取固体加入盐酸有气泡产生镁、铜和银

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    15．用化学符号填空：
    ①两个铁离子2Fe3+，②硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4，③表示的是Cl-．
    （2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    （3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
    物质ABCD
    反应前的质量/g6.43.24.02.8
    反应后的质量/g5.2待测7.22.0
    反应后待测的B的质量是2.2克，该反应所属的基本反应类型是化合反应．
    （4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有6个．

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    14．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
    A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
    C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
    D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

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    13．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）
    A．小于7B．等于7C．大于7D．不确定

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    12．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
    B．用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
    C．要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
    D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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    11．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（　　）
    A．白醋用于清除水壶中的水垢B．干冰用于人工降雨
    C．稀盐酸用于金属表面除锈D．苏打水用于缓解胃酸过多

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    10．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
    （1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
    （2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．

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