8．海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示

已知：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）过程中分离操作I的名称是过滤．
（2）实验①加入过量饱和石灰水的目的是完全除去海水中的氯化镁．
（3）溶液A中含有的溶质是NaCl，Ca（OH）₂，CaCl₂．
（4）写出实验④发生反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

7．按要求从氧气、硫酸钡、氢氧化钙、氢气、硫酸、盐酸中选择合适的物质将化学式写在横线上．
（1）具有氧化性的气体O₂ （2）难溶于水的盐BaSO₄
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂ （4）不易挥发的酸H₂SO₄．

6．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先将滴管乙中的液体挤出，一段时间后，再将另一只滴管中的液体挤出．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将表中的试剂补充完整．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O	浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰	稀盐酸或稀硫酸	Mg

5．某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐渐加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：
（1）图中x=0.5g．
（2）图中A点对应溶液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）．

4．同学们用下列装置探究燃烧条件，请你参与

（1）实验A中，看到的现象是棉花上的酒精燃烧，棉花上的水不燃烧，证明燃烧需要有可燃物，写出该可燃物燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）实验B中，乒乓球片燃烧而滤纸片不燃烧，说明燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点，进行B实验前，还有一实验步骤：用坩埚分分别夹取滤纸片和乒乓球片放在酒精灯火焰上，看到两者均燃烧，这步骤的实验目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物．
（3）同学们要自己设计实验探究燃烧条件需要氧气，你的试剂是：可以分别点燃两支蜡烛，将一支用烧杯罩起来，另一支放在空气中，烧杯罩住的蜡烛熄灭，另一支继续燃烧（简要回答实验操作和现象）．

3．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中C是一种常见的气体，F是一种难溶于水的固体，在自然界中的矿物可知加工成建筑材料（“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）试回答以下问题．

（1）写出C、F的化学式：CCO₂，FCaCO₃．
（2）E溶于中的溶质为NaOH，D溶于中的溶质为NaCl、HCl．
（3）向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaCl或NaCl、HCl，若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为NaOH、NaCl．
（4）写出A溶液与B溶液混合发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

2．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时A（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”），写出使A试管中剩余的固体继续溶解的两种方法：①升高温度，②增加溶剂．

1．下列各物质所用的除杂（括号内物质为杂质）方法和反应所属基本反应类型均正确的是（　　）

	物质	加入的试剂和操作	基本反应类型
A	CaO（CaCO3）	高温煅烧	分解反应
B	CO2（CO）	通过灼热的氧化铜	化合反应
C	CO（CO2）	足量氢氧化钠溶液	置换反应
D	FeSO4溶液（CuSO4）	足量铁粉，过滤	复分解反应

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

20．如图甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
	B．	若将t3℃时的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出
	C．	t2℃时，甲、乙的饱和溶液和溶液中含有的溶质质量甲大于乙
	D．	当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

19．2007年8月，一艘载有220t98%工业硫酸的货船在某运河沉没并发生泄漏，一般难闻的刺鼻味随风四散，河边一片白茫茫，水中浮现大量死鱼，环保、安检等部门对河水减小检测，并投放化学物品处理污染水体，事故船只当晚还无法打捞，需进行一次排爆处理，再起吊沉船，下列推测中，不合理的是（　　）

	A．	出现死鱼的原因之一是浓硫酸具有腐蚀性
	B．	进行排爆处理是将硫酸与船体生成的氢气反应掉
	C．	投放化学物品处理方法是向水中投放过量氢氧化钠
	D．	出现“白茫茫”的原因之一是浓硫酸溶于水排放出大量热