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8．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	用活性炭净水		B．	测定空气里氧气的含量
	C．	倾倒二氧化碳		D．	二氧化碳验满

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6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙＜甲＜丙．
（2）t₂℃时，要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高．
（3）t₁℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解．根据甲物质的溶解度曲线汁算：末溶解的甲物质的质量是5g．所得溶液中溶质的质量分数是16.7%．
（4）将t₂℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，无晶体析出是丙．

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5．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
（4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）冷却结晶温度最高不超过60℃．

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4．某同学在学完《分子和原子》后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题：
（1）滴入 2～3 滴浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条上可以观察到的现象滤纸条变红．
（2）在小试管中加入2～3片固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠与水作用放热，加快氨气的逸散速率．利用了固体氢氧化钠具有C的性质．
A．腐蚀性   B．吸水性    C．溶解时放出大量的热
（3）装置中气球的作用是使装置形成密闭体系，避免对环境的污染．

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3．如图为元素周期表中核电荷数为 1-18 的元素的原子结构示意图等相关信息，请利用如图回答相关问题：

（1）12 号元素的原子在化学变化中比较容易失（填“得”或“失”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）由第 11，16 号元素组成的化合物的化学式为 Na₂S，读作硫化钠，则3.9g 该化合物含钠元素的质量为2.3g．
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数都是3；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从左到右依次递增．

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