8．下列实验设计能达到实验目的是（　　）

	A．	河水中难溶物的去除		B．	研究甲烷组成
	C．	可燃物燃烧需要与氧气接触		D．	测定空气中氧气含量

7．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3		B．	2H2O═2H2+O2
	C．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑		D．	Cu+AgNO3═CuNO3+Ag

6．下列物质中，易溶于水形成溶液的是（　　）

A．

食盐

B．

面粉

C．

植物油

D．

碳酸钙

5．下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．

滴加液体药品

B．

蒸发食盐水

C．

称量固体

D．

倾倒液体

4．电石（主要成分为CaC₂）和水反应可制取乙炔（C₂H₂），同时生成X，反应表示为：CaC₂+2H₂O═X+C₂H₂↑，X的化学式是（　　）

A．

CaCO3

B．

Ca（HCO3）2

C．

CaO

D．

Ca（OH）2

3．下列物质中碳元素的化合价为+4的是（　　）

A．

C

B．

CO

C．

CO2

D．

CH4

2．钋用于抗静电刷．钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．

属于金属元素

B．

核电荷数为209

C．

原子序数为84

D．

质子数为84

1．下列物质中，对人体没有毒害的是（　　）

A．

氮气

B．

甲醛

C．

一氧化碳

D．

黄曲霉素

20．空气中能供给动植物呼吸的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

水蒸气

19．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是CH₄（填写化学式）．
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．
方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．